2024年中考化学专题复习工艺流程问题专练

2024年中考化学专题复习：工艺流程问题专练 1．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水）    （1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 。 （2）写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+、 、 。 （3）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3、 （ 写化学式）；写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为 。 2．日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为，含少量和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如图：    (1)加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是 ；与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 (2)在滤液Ⅰ中加入时发生的反应是： 。 (3)操作Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有_______。 A．气候变暖 B．臭氧空洞 C．形成酸雨 D．土地沙化 (5)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知与石灰乳的反应类似于，请写出与石灰乳的化学方程式 。 (6)缎烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为 。 3．某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。 请回答下列问题： （1）杂质铜中有含有少量的锌，可用 浸泡几分钟的方法除去。 （2）通过途径2制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 （填操作名称）、冷却结晶。请写出铜发生反应的化学方程式: 。 （3）通过途径1制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为 。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是 （答出一点即可）。 4．某废合金中含铁、碳、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜。该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到碳和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：    (1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤①的目的是 。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 5．小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。 （1）操作一是 （2）滤液Y中含有的溶质有 （填写化学式）。 （3）证明CaCl2已过量的方法是 （填写字母序号），然后观察现象判断。 A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液 B 取少量滤液Y于试管中，滴加碳酸钠溶液 （4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%） 6．如图为某化工企业生产流程示意图，据图回答下列问题： (1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。 (2)①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为 ； ②中原料全部转化为甲醇，该反应的化学方程式为 。 (3)③中氩气（Ar）作保护气，写出该反应的化学方程式 。 7．某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜进行探究。 （1）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 。 反应③中产生的白色沉淀为 （填化学式）。 8．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学兴趣小组设计回收铜的方案如下：    （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）滤液I中的溶质为 （填化学式）。 （4）试剂A可选用下列选项中的 （选填序号）。 ①H2SO4溶液        ②CuSO4溶液        ③MgSO4溶液 （5）为了完善实验方案，可对滤渣I中的 进行回收。 9．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀