3.3盐类的水解 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是 A．KCl B． C．BaO D． 2．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是 A．Na2CO3 B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaOH 3．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HNO3 4．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 5．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 6．下列反应不属于水解反应或水解方程式正确的是（    ） ①HCl+H2OH3O++Cl−    ②NH + H2O NH3·H2O + H+ ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH  ④Al2（CO3）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ A．①② B．②④ C．①②④ D．全部 7．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A． B． C． D． 8．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是 A．“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去 D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解 9．在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A．Cu2+、、Cl－、 B．Fe2+、H+、、I－ C．Al3+、Na+、、 D．Mg2+、K+、OH－、 10．下列离子方程式正确的是 A．醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．碳酸氢钠与氢氧化钠：HCO+OH-=CO2+H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 11．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 12．测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/LNa2CO3溶液的pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4溶液的pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3溶液的pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法错误的是 A．升高温度，Na2CO3溶液中c(H+)增大 B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 13．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是    A．的一级电离平衡常数 B．的电离平衡常数小于水解平衡常数 C．pH=b时 D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、 14．某温度下。向溶液中滴入的溶液，溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．的数量级为10-35.2 B．c点对应溶液中： C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小 D．溶液中： 15．常温下，将溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中。已知：，随着pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A． B．NaHX溶液中 C．时，加入NaOH溶液体积大于20 mL， D．加入NaOH溶液体积为40 mL时， 16．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，水的电离程度最小的是 A．HNO3 B．NH3•H2O C．BaCl2 D．K2CO3 17．已知磷酸的电离常数；；，关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： B．加入固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 D． 18．下列实验操作、现象和实验解释均正确的是 选项 操作 实验现象 解释 A 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3 B 向