3.2水的电离和溶液的PH 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 2．下列溶液一定显碱性的是 A． B．含有 C． D．石蕊变红 3．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A． B． C． D． 4．在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是 A． B． C． D． 5．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 6．常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中＝1×10﹣8，下列叙述错误的是 A．该一元酸溶液的pH＝3 B．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-11mol•L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1×1014 D．用 pH＝13的NaOH 溶液 与 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7 7．下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性是 A．硫酸 B．NaOH C．硫酸铝 D．碳酸钠 8．下列装置能达到实验目的的是 选项 装置 目的 测定醋酸浓度 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 9．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 10．等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．②④①③⑤ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 11．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ） A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1 12．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是 A．时，V值约为20 B．加入NaOH溶液的体积在之间时始终存在：c(H+)>c(OH-) C．原盐酸的浓度为0.10mol/L D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x>20.0 13．测定pH约为4溶液，以下测定方法中误差最大的是 A．pH计 B．蓝色石蕊试纸 C．pH广泛试纸 D．pH精密试纸 14．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　) ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．①②④ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA D．25°C，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA 16．下列说法正确的是 A．相同温度时，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1 B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水解有关 D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性 17．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．       B．       C．       D．       18．下列说法正确的是 A．95℃纯水显中性，故pH=7 B．稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小 C．pH试纸