10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见酸和碱（第五课时） 碱的化学性质 常见碱的知识点总结 2.氢氧化钠曝露在空气中______________,______________________,这种现象叫做______。因此，氢氧化钠可用作某些气体的_________。 可以做干燥剂的物质还有________、________、__________。 3.氢氧化钠_______溶于水，溶于水时________热量。放在水中会放热的物质还有__________、__________。 1.氢氧化钠俗称_______、_______、__________。 在常温下，氢氧化钠是_______色，________体。 火碱 烧碱 苛性钠 容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 潮解 干燥剂 氧化钙 浓硫酸 氯化钙 浓硫酸 氧化钙 1.氢氧化钙俗称_________、___________,是白色粉末状物质， _____溶于水，其水溶液俗称__________。 2.”粉身碎骨浑不怕“，体现的化学反应方程式是： __________________________________ 3.生石灰的是__________________俗称，物质类别是___________。 4.___________________是石灰石和大理石的主要成分。 5.氨水的化学式是___________。 常见碱的知识点总结 熟石灰 消石灰 微 石灰水 氧化钙（CaO） 氧化物 碳酸钙(CaCO3） NH3·H2O P.56 活动与探究 （1）与酸碱指示剂反应 紫色→蓝色 无色→红色 无色→红色 二、碱的化学性质 紫色→蓝色 注意 ：可溶性的碱才具有这样的性质。 问：检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH必须密封保存 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还可以与二氧化碳反应，发生变质 （2）碱与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 请尝试写出氢氧化钠和三氧化硫反应的化学方程式 Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 试写出氢氧化钙和三氧化硫反应的方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 二氧化硫是一种空气污染物，且能溶于水，瓶底加少量水或碱液是为了吸收产生的二氧化硫，防止扩散到空气中对空气造成污染。 亚硫酸钠 亚硫酸根：SO32- 你知道盛放氢氧化钠的试剂瓶为何用橡皮塞而不用玻璃塞吗？（注：玻璃的主要成分是SiO2） 小结：碱的四点化学性质 1.与指示剂反应： 使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变为红色 2.与部分非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)反应 例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3.与酸反应 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 关于氢氧化钠和氢氧化钙的几个问题 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。 碱石灰不能干燥的气体： CO2、SO2、HCl等 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥的气体： NH3等。 一、关于做干燥剂的问题： 某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量。按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量。实验数据如下表： （1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是__________________________， 装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是__________________ 　吸收燃烧产物中的水蒸气　 　吸收燃烧产物中的二氧化碳　 （2）从上表数据可知，反应后生成水________克，二氧化碳_________克． （3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为_____________． （4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________________________ （5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：________________________