10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 温故知新 如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。 （1）甲中小花不变红，说明 ； （2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为： CO2不能使石蕊变红色 CO2 + H2O = H2CO3 含有碳酸 在生活中，你还知道哪些酸？ 酸的体验 柠檬酸又称枸缘酸， 化学名称2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸。 含 葡萄酸 柠檬酸 苹果酸 山楂酸 是一种五环三 萜酸，存在于 多种天然植物、 特别是山楂， 红枣，枇杷叶 和油橄榄中， 对人体具有 高安全性。 近年来发现 山楂酸具有 抗癌、抗氧化、 抗艾滋病、 抗菌、抗糖尿病 等多种生物活性。 蓝莓中有机酸含量约占总酸含量的一半以上。有机酸中大部分是枸橼（jǔ yuán）酸，其他的有熊果酸、 奎宁酸和苹果酸等。需要着重一提的是熊果酸，熊果酸又称乌索酸，属于一种弱酸性五环 三萜类化合物，是多种天然产物的功能成分，具有广泛的生物学活性，特别在抗肿瘤等方 面作用突出。 酸奶中 含有乳酸 学名：2-羟基丙酸 食醋中含有醋酸，学名：乙酸，化学式：CH3COOH是一种有机酸 甲酸，俗名蚁酸，化学式HCOOH，是最简单的羧酸。 被蚂蚁叮咬，可以涂抹牙膏（pH=9）或肥皂水（pH=10） 洁厕液中含有盐酸 铅酸蓄电池中有硫酸 观察试剂瓶的颜色，有什么发现？ 盐酸 硫酸 硝酸 硝酸见光易分解 活动与探究 【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 ① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色 ②打开瓶塞，观察发生的现象 ③ 闻一闻是否有气味 ④ 比较它们与同体积水的质量大小，进而判断密度大小关系 浓硫酸介绍 浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有白雾生成 无色、 液体 无色 油状、粘稠液体 无味 有刺激性气味 无现象 有很强的吸水性 有挥发性 HCl H2SO4 理解应用 【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？ 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 密封 密封 活动与探究 盐酸、 硫酸的 用途 ①金属表面除锈（洁厕灵）； ②人体胃液中含有盐酸，帮助消化； ③合成各种药物； ①金属表面除锈； ②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂； 洗气瓶 ① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，其它气体都可以用浓硫酸干燥； ②干燥时，气体从导管 通入瓶内。 氨气 a 活动与探究 （3）浓硫酸的腐蚀性 【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上，观察现象。 白纸变黑 木条变黑 布条变黑 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。 注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 活动与探究 （4）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁缓缓注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！ 事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸 水 活动与探究 (4)酸的化学性质 ①紫色石蕊试液遇酸变 色； ②无色酚酞试液遇酸 色。 红 不变 变红色 不变色 变红色 不变色 【性质1】酸使指示剂变色； 活动与探究 【性质2】酸与活泼金属单质反应 许多气泡 不反应 产生气泡，溶液变浅绿色 许多气泡 不反应 产生气泡，溶液变浅绿色 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 活动与探究 【性质3】酸与金属氧化物反应： ①红色固体消失； ②溶液变为黄色； ①黑色固体消失； ②溶液变为蓝色； 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 写出相应的化学反应方程式？ 活动与探究 【性质4】酸与碱的反应： 酸 + 碱 = 盐 + 水 活动与探究 【性质5】酸与盐的反应： 判断反应一段时间后托盘天平指针偏转情况？ 活动与探究 【性质5】酸与盐的反应： 稀盐酸和硝酸银溶液的反应 溶液中均有 白色沉淀生成 稀硫酸和氯化钡溶液的反应 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 归纳总结 性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 性质1：酸可以使指示剂变色 性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 性质4：酸 + 碱 = 盐 + 水 性质5：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 $$