专项四 化学计算-【冲刺吧期末】2023-2024学年九年级上册化学（人教版）

冲刺吧期末 初中化学·九年级上册 27 专项四 化学计算 ●难度等级★:1~6,难度等级★★:7~12 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1.(新考向·创设情境)北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以 乳酸(C3H6O3)为主要原料得到的聚酯类聚合物。计算: (1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)乳酸中碳元素的质量分数为 。 2.氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂,在加热条件下分解为氧化镁和水。 (1)根据化学方程式计算,5.8 g氢氧化镁完全反应,理论上生成氧化镁的质量。 (2)现将5.8 g氢氧化镁加热一段时间后,测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4 g。计算已反应的氢氧 化镁的质量。 3./星★改编/某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3,其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太 空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV 实验步骤 拧紧杯盖,称量反应 前总质量 倒置,称量反应 过程中总质量 充 分 反 应 后 正 放,称量总质量 打 开 杯 盖 片 刻 后称量总质量 所称得的 质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 (1)实验前,需要检查太空杯的 。 (2)步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 (填现象)。 (3)比较步骤Ⅰ与步骤 所称得的质量可知,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。 (4)充分反应后,生成物CO2 的质量是 g。 (5)根据化学方程式计算,1.1 g鸡蛋壳中CaCO3 的质量。(写出计算过程) 4.将125 g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热,其中木炭完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称量所得固 体混合物的质量为120.6 g。计算反应前混合物中氧化铜的质量分数。 5./星★改编/工业上用2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石冶炼生铁。计算: (1)该铁矿石含四氧化三铁的质量为 t。 (2)理论上可以冶炼出含铁97%的生铁多少吨? (假设该铁矿石中杂质不含铁元素,要求用化学方程式计算, 计算结果保留整数) 6.(新趋势·创新考法)石灰岩的主要成分是碳酸钙。为了测定某石灰岩样品中碳酸钙的质量分数,准确称量 12.8 g石灰岩样品,碾碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),实验测 得的数据如图所示。 (1)12.8 g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。 (2)求该石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (6题图) 冲刺吧期末 初中化学·九年级上册 28 7.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。 (1)根据化学方程式计算,16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。 (2)实验过程中,当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热,反应生成6.6 g二氧化碳,测得黑色粉末中有 2.8 g铁,还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中,氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。通过计算判断黑色粉末 中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。 8.乙醇(C2H5OH)是重要的可再生能源。 (1)将4.6 g乙醇在空气中充分燃烧,生成水的质量是多少? (2)将4.6 g乙醇在氧气中燃烧,生成一氧化碳和二氧化碳,二者的质量比为21∶11,同时生成5.4 g水,则参 加反应的氧气的质量是多少? 9.在一定质量的氯酸钾中加入15.8 g高锰酸钾,充分混合后加热至完全反应,共制得氧气6.4 g。计算: (1)15.8 g高锰酸钾完全反应,生成氧气的质量。 (2)制得的氧气中氧元素占原混合物中氧元素的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 10./星★改编/为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,某兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧 杯中,将80 g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示: 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)第三次实验后溶液中除水外的成分为 。 (3)20 g黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程) 11.一氧化碳与氧化铜在加热条件下最终生成铜和二氧化碳。 (1)根据化学方程式计算,32 g氧化铜完全反应生成铜的质量。 (2)实验过程中,当32 g氧化铜全部变为红色固体时,停止加热,反应生成13.2