精品解析： 贵州省铜仁市印江县2021—2022学年九年级下学期5月三模考试理综试题-初中化学

印江自治县2022年九年级第三次模拟考试 理科综合试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的位置上。 2.答题时，卷I必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号；卷II必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，在试题卷上作答无效。 3.本试题卷共8页，满分150分，考试时间150分钟。 4.考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的元素相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 S-32 C-12 第I卷(36分) 一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑) 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】C 【解析】 【详解】A、“爆竹声中一岁除”描述的是爆竹爆炸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不正确； B、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确； C、“夜来风雨声，花落知多少”只是声音的传播及物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、“野火烧不尽”涉及到物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。 故选C。 2. 下列物质，前者是混合物，后者为氧化物的是 A. 五氧化二磷、石灰石 B. 四氧化三铁、甲烷 C. 稀有气体、二氧化碳 D. 锌粒、生铁 【答案】C 【解析】 【分析】由多种物质组成的物质是混合物，由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。 【详解】A、五氧化二磷是由一种物质组成的属于纯净物，石灰石是由多种物质组成的属于混合物，选项错误； B、四氧化三铁、甲烷都是由一种物质组成的都属于纯净物，选项错误； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种物质属于混合物，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； D、锌粒是由一种物质组成的属于纯净物，生铁是铁的合金属于混合物，选项错误； 故选C。 3. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 液体的倾倒 C. 检查装置的气密性 D. 氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，操作正确； B、液体的倾倒：瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、口紧挨，缓慢倒，操作正确； C、检查装置的气密性：导管伸入水中，手紧握试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确； D、氧气验满：将带火星的小木条伸到集气瓶口，木条复燃证明已收集满，操作不正确。 故选D。 4. 下列自救措施中，做法合理的是 A. 室内起火，立即打开所有门窗 B. 起火了赶快乘坐电梯逃离 C. 如果火势不大，可根据起火原因选择适合灭火方式 D. 起火后，从窗户跳出逃离 【答案】C 【解析】 【详解】A. 室内起火时，立即打开所有门窗时，会增大空气的进入量，则会造成火势增大，故A项不合理； B. 室内起火时，坐电梯逃生会有更大的安全隐患，所以不应该坐电梯逃生，故B项不合理； C. 火势不大时，可以合理的根据周围的灭火器材或现有工具将火扑灭，故C项合理； D. 如果是高层建筑起火，起火后，从窗户跳出逃离，生还机率不大，故D项不合理。 故选C。 5. 化学就在我们身边，下列说法不正确的是 A. pH值小于5.6的降雨称为酸雨 B. 为了增长食品的保质期，用甲醛浸泡鸡爪 C. 空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78% D. 羊毛和涤纶可以用燃烧法来区别 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛浸泡食品，故选项说法错误； C、空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确； D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时没有这种气味，所以可以用燃烧法来区别羊毛和涤纶，故选项说法正确； 故选B。 6. 2021年国际禁毒日主题是“美好人生，远离毒品-青少年学生防毒行动”。大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害。大麻酚的化学式为C21H26O2，下列说法错误的是 A. 大麻酚属于化合化物 B. 一个大麻酚分子中含有49个原子 C. 大麻酚中氧元素的质量分数最小 D. 大麻酚含有三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由大麻酚的化学式可知，大麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故大麻酚属于化合化物，选项正确； B、一个大麻酚分子中含有21个碳原子、26个氢原子和2个氧原子，共计21+26+2=49个原子，选项正确； C、大麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×21）：（1×26）：（16×2）=126:13:16，故大麻酚中氢元素的质量分数最小，选项错误； D、由大麻酚的化学式可知，大麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； 故选C。 7. 以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是（　　） A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化 C. 往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量 D. 将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意； B、在一定量的水中放入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，由于一定量的水不能无限溶解硝酸铵，故溶液温度降低到一定时，不会继续降低，不符合题意； C、往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是 A. 除去铁锅表面的铁锈——用过量的稀盐酸长时间浸泡 B. 检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素——分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯 C. 除去FeCl2溶液中少量CuCl2溶液——分别加入过量Zn D. 区别H2O和H2O2溶液——分别加入等量的二氧化锰固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，铁和氧化铁均可与稀盐酸反应，所以用过量的稀盐酸长期浸泡会腐蚀铁锅，故选项实验目的和方案设计对应错误； B、分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若有水珠出现说明生成了水，证明该气体中含有氢元素，不能检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素，故选项实验目的和方案设计对应错误； C、锌的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁反应，与主要物质发生了反应，不符合除杂原则，故选项实验目的和方案设计对应错误； D、过氧化氢溶液加入二氧化锰会产生大量气泡，水加入二氧化锰无现象，现象不同，可以区分，故选项实验目的和方案设计对应正确； 故选D。 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 10℃时a、b两种物质的溶解度相等 B. 30℃时a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c C. 30℃时，a、b、c三种饱和溶液，将温度降低到10℃时，a、b、c仍为饱和溶液。 D. 温度从10℃到30℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时a、b两种物质的溶解度曲线交于一点，即10℃时两者的溶解度相等，选项正确； B、由图可知，30℃时a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c，选项正确； C、a、b的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，30℃时，a、b、c三种饱和溶液，将温度降低到10℃，a、b会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，c的饱和溶液会变为不饱和溶液，选项错误； D、由图可知，温度从10℃到30℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大，选项正确； 故选C。 第II卷(114分) 二、填空题(共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 10. 通过阅读材料，回答以下问题。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）请写出一条锂的物理性质：_______。 （2）请用化学方程式表示锂的一条化学性质_______，锂着火了不能用水灭火的原因是_______。 （3）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。 【答案】（1）银白色、质软、密度比所有的油和液态烃都小（一点即可） （2） ①. ## ②. 锂能与水反应生成氢气，放出热量； （3）环境的影响小 【解析】 【小问1详解】 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，这些均不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，则锂的化学性质有：能与水、硫酸反应等，锂与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气，方程式为：；水反应生成氢氧化锂和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 锂电池对环境的影响小，不论生产、使用和报废，都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质等。 11. 溴化银(化学式为AgBr)是一种感光材料，照相胶片上的溴化银在光的作用下，部分发生分解反应生成银原子，从而显示出黑色的影像。而大量未感光的溴化银还残留在胶片上，定影时，与定影液中的硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)反应，转化为可溶性的银离子。大量可溶性的银离子会污染环境。用置换法或沉淀法，将废定影液中的银离子转化为银单质，可使其变废为宝。置换法是将锌等金属粉、金属块或金属条直接放入废定影液中，银便附着在金属表面。沉淀法是先加入硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀，再加入热的浓盐酸和铁粉，便可得到银。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_______，所含硫、氧元素的质量比为______。 （2）锌等金属加入废定影液中，可以析出银单质的原因是______，该反应的微观实质是锌原子变为_______离子，银离子转化为______原子。 （3）定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀，该反应能发生的原因是______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 4:3 （2） ①. 锌比银活泼 ②. 锌 ③. 银 （3）有硫化银沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，则（+1）×2+2x+（-2）=0，x=+2； 所含硫、氧元素的质量比为：(32×2):(16×3)=4:3； 【小问2详解】 在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌的金属活动性比银强，故锌等金属加入废定影液中，可以析出银单质； 金属是由原子直接构成的，反应过程中锌原子变为了锌离子，而银离子变成了银原子； 【小问3详解】 定影液中银离子能与硫化钠溶液发生的发应为复分解反应，该反应能发生是由于能产生硫化银沉淀。 12. 下面是某化学反应前后的微观模拟图(反应条件省略)，请根据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为________； (2)如图中反应后容器内的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)； (3)根据如图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式__________________________________。 【答案】 ①. 2∶1∶2 ②. 混合物 ③. 2CO＋O22CO 【解析】 【详解】(1)根据反应的微观示意图，反应后有1个“”剩余，即1 个“”参加反应化学反应，故参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为2:1:2。(2反应后容器内含有两种分子，属于混合物。(3)该反应是一种化合物与一种单质发生化合反应，且化学方程式中化学计量数之比为2:1:2，2CO＋O22CO 13. 请用化学知识回答下列问题。 生活小妙招——巧妙去污渍 生活中我们会遇到各种各样的残留污渍，下面我们介绍几种巧去污渍的方法。 当衣物或手上沾染了高锰酸钾，可用维生素C药片蘸上水经过擦拭就能将污渍去除，维生素C的化学式是C6H8O6，除渍原理是维生素C与高锰酸钾发生化学反应而使其褪色。血迹、果汁、铁锈等的污渍中都含有铁元素，和空气中的氧气一接触都会生成红棕色的铁锈，遇水不化、永不褪色，将草酸的无色晶体溶解在温水里，用来搓洗污渍，使铁锈和草酸发生反应生成易溶于水的物质而洗去。墨汁是极细的炭粒分散在水里再加上动物胶制成的，衣服上沾了墨迹，炭的微粒附着纤维的缝隙里，很难去除，除去墨迹，可采用机械的办法——用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的除去，就要“以油攻油”，用软布或者棉纱蘸汽油擦拭即可。生活中去除污渍的方法还有很多，需要同学们去发现！ 回答下列问题： （1）缺维生素C会引起______。 （2）汽油除去圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的原理是_______。 （3）通过阅读可知，草酸可除去铁锈，请再写出一个除铁锈的化学方程_____。 （4）下列说法正确的是______。 a.草酸除铁锈和米饭粒除墨迹原理相同 b.用洗涤剂洗去衣服上油污的原理是乳化 c.实验中可以用盐酸除去残留在试管上的氧化铜、碳酸钙、铜等物质 【答案】（1）坏血病 （2）汽油能溶解油性污渍 （3）或 （4）b 【解析】 【小问1详解】 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，缺乏某种维生素会使人患病，缺乏维生素C会引起坏血病； 【小问2详解】 油污能溶解在汽油里，因此汽油能除去圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍； 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸、硫酸都能用于除铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：； 【小问4详解】 a.草酸除铁锈是因为草酸能与铁锈反应，是发生化学变化，米饭粒除墨迹，是将墨迹从纤维上粘下来，无新物质生成，发生物理变化，原理不相同，故说法错误； b.洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂洗去衣服上油污的原理是乳化，故说法正确； c.氧化铜、碳酸钙能与盐酸反应，可用盐酸除去，铜不能与稀盐酸反应，盐酸除不去试管上的铜，故说法错误。 故选b。 三、简答题(共2个小题，每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 14. 如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题： （1）写出试剂甲可能的化学式_______。 （2）试剂乙中一定含有的离子______。 （3）写出化学变化①的化学方程式：_______。 【答案】（1）HCl##H2SO4 （2）氢氧根离子##OH- （3）（或合理即可） 【解析】 【分析】A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；试剂甲与氧化铁反应生成了铁盐，酸与金属氧化物反应生成盐和水，故试剂甲为酸，如盐酸或硫酸；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知试剂甲可能是盐酸或硫酸，化学式为HCl或H2SO4； 【小问2详解】 试剂乙为可溶性碱，碱中一定含有氢氧根离子，离子符号为：OH-； 【小问3详解】 反应①为氧化铁与还原性物质反应生成铁，如一氧化碳还原氧化铁，方程式为；，或碳还原氧化铁，方程式为：（合理即可）。 15. 金属镓是一种银白色的稀有金属。1875年，法国的布瓦博德朗在用光谱分析从闪锌矿得到的提金属镓，镓的发现不仅是一个化学元素的发现，它的发现引起了科学家们对门捷列夫拟定的元素周期系的注重，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，金属镓的性质与铝相似，请回答下列问题： （1）镓元素是______(填“金属元素”或“非金属元素)。 （2）镓原子核外______个电子层。 （3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀盐酸反应的化学方程式______。 【答案】（1）金属元素 （2）4 （3） 【解析】 【小问1详解】 镓元素的偏旁为“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，镓元素原子核外有4个电子层。 【小问3详解】 根据金属镓最外层电子数为3小于4，在化学变化中容易失去最外层的3个电子，则其化合价为+3价，因此金属镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，反应的化学方程式为。 四、实验与探究题(共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 16. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （l）图中标识① 仪器的名称是： _______ 。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为： _______ 。 （3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： _______ 。（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为： _______ 。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 _______ 。（填字母代号） A.NH3 B. H2 C. O2 D. CH4 （5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 _______ 气体； ② 然后， _______ （填操作），又可收集到另一种气体。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. ③. BD ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. C ⑥. CO ⑦. 关闭活塞甲，打开活塞乙 【解析】 【详解】（l）① 仪器的名称为锥形瓶； （2）因为为固体加热装置，故A装置制取氧气的化学方程式为； （3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD；用该装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，因为向上排空气法收集气体，且能用浓硫酸干燥，则该气体氧气，故选C； （5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠反应掉，② 然后，关闭活塞甲，打开活塞乙又可收集到另一种气体二氧化碳。 17. 今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。 [提出问题]化冰盐是由什么物质组成的？ [实验探究]他们设计了如下方案，并进行实验。 （1）实验过程中 操作名称：操作①溶解，操作②_____。 （2）化冰盐中一定不存在的物质是_____，理由是_____。 （3）生成沉淀B的化学方程式为_____。 [探究结论] （4）化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式）_____。 [结论分析] （5）若上述实验中他们称取了一定量的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成_____ （“一 定”或“不一定”）能确定，理由是_____。 【答案】 ①. 过滤 ②. CaCO3、CuSO4 ③. 样品溶于水后既无难溶于水的物质，也无颜色变化 ④. 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl ⑤. MgCl2、NaCl；MgCl2、KNO3；MgCl2、NaCl、KNO3 ⑥. 不一定 ⑦. 若样品有MgCl2、NaCl或MgCl2、KNO3组成则可以确定；若样品有NaCl、KNO3、MgCl2组成，通过沉淀B的质量，只能确定MgCl2的存在及质量，而无法判断NaCl、KNO3各自的质量的存在 【解析】 【详解】（1）加入氢氧化钠溶液，无色溶液中出现白色沉淀，通过过滤操作可把沉淀从溶液中分离出来；所以操作②为过滤操作； 故答案为：过滤； （2）化冰盐溶于水得到无色溶液，则化冰盐中不含不溶性物质碳酸钙、不含溶液呈蓝色的硫酸铜； 故填：CaCO3、CuSO4；样品溶于水后既无难溶于水的物质，也无颜色变化； （3）根据盐和碱反应的规律，在NaCl、KNO3、MgCl2中能和氢氧化钠溶液发生反应的物质为氯化镁，通过交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； 故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）根据关系框图，无色溶液C和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，可推断过滤后的滤液C中含有Cl-，结合（3）的分析可知：化冰盐中一定含有氯化镁，而氯化钠、硝酸钾是否存在不能确定；因此，化冰盐的组成有三种可能：MgCl2、NaCl；MgCl2、KNO3；MgCl2、NaCl、KNO3； 故答案为：MgCl2、NaCl；MgCl2、KNO3；MgCl2、NaCl、KNO3； （5）由于白色沉淀B只有氢氧化镁，因此可根据白色沉淀的质量求得化冰盐中氯化镁的质量；若化冰盐由两种物质组成，则利用化冰盐的总质量减去氯化镁的质量即为另一组份的质量，但若化冰盐为三种物质组成时，另两种组份的质量则不能确定；所以在“称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量”时，对于化冰盐的组成不一定能确定； 故答案为：不一定；若样品有MgCl2、NaCl或MgCl2、KNO3组成则可以确定；若样品有NaCl、KNO3、MgCl2组成，通过沉淀B的质量，只能确定MgCl2的存在及质量，而无法判断NaCl、KNO3各自的质量的存在。 【点睛】常见溶液的颜色与离子关系：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色。 五、计算题(本题包括1个小题，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 18. 现有铁粉与铜粉混合物10g，小红想探究此混合物中铁的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与该混合物充分反应，实验结果如表： 稀硫酸/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.6 m 5.8 4.4 4.4 根据上表中的数据分析，完成下列问题： （1）10g混合物中铜的质量为_______克。 （2）m的值为_______。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少_______？ 【答案】（1）4.4 （2）7.2 （3）由表可知加入10g稀硫酸，反应掉铁的质量为：10g-8.6g=1.4g， 解：设稀硫酸中溶质的质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 比较第四次和第五次的数据可以知道，第五次加入的酸没有参加反应，说明4.4g剩余固体中没有铁，只是铜，故10g混合物中铜的质量为4.4克； 【小问2详解】 固体减轻的质量为反应掉的金属铁的质量，由第一次实验数据可知，消耗10g酸，反应金属铁的质量为10g-8.6g=1.4g，第二次加入10g酸后，也反应掉了1.4g铁，所以剩余固体质量=8.6g-1.4g=7.2g，故m的值为7.2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 印江自治县2022年九年级第三次模拟考试 理科综合试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的位置上。 2.答题时，卷I必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号；卷II必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，在试题卷上作答无效。 3.本试题卷共8页，满分150分，考试时间150分钟。 4.考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的元素相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 S-32 C-12 第I卷(36分) 一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑) 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 下列物质，前者是混合物，后者为氧化物的是 A. 五氧化二磷、石灰石 B. 四氧化三铁、甲烷 C. 稀有气体、二氧化碳 D. 锌粒、生铁 3. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 液体的倾倒 C. 检查装置的气密性 D. 氧气验满 4. 下列自救措施中，做法合理的是 A. 室内起火，立即打开所有门窗 B. 起火了赶快乘坐电梯逃离 C. 如果火势不大，可根据起火原因选择适合灭火方式 D. 起火后，从窗户跳出逃离 5. 化学就在我们身边，下列说法不正确的是 A. pH值小于5.6的降雨称为酸雨 B. 为了增长食品的保质期，用甲醛浸泡鸡爪 C. 空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78% D. 羊毛和涤纶可以用燃烧法来区别 6. 2021年国际禁毒日主题是“美好人生，远离毒品-青少年学生防毒行动”。大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害。大麻酚的化学式为C21H26O2，下列说法错误的是 A. 大麻酚属于化合化物 B. 一个大麻酚分子中含有49个原子 C. 大麻酚中氧元素的质量分数最小 D. 大麻酚含有三种元素 7. 以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是（　　） A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化 C. 往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量 D. 将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是 A. 除去铁锅表面的铁锈——用过量的稀盐酸长时间浸泡 B. 检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素——分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯 C. 除去FeCl2溶液中少量CuCl2溶液——分别加入过量Zn D. 区别H2O和H2O2溶液——分别加入等量的二氧化锰固体 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 10℃时a、b两种物质的溶解度相等 B. 30℃时a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c C. 30℃时，a、b、c三种饱和溶液，将温度降低到10℃时，a、b、c仍为饱和溶液。 D. 温度从10℃到30℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大 第II卷(114分) 二、填空题(共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 10. 通过阅读材料，回答以下问题。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）请写出一条锂的物理性质：_______。 （2）请用化学方程式表示锂的一条化学性质_______，锂着火了不能用水灭火的原因是_______。 （3）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。 11. 溴化银(化学式为AgBr)是一种感光材料，照相胶片上的溴化银在光的作用下，部分发生分解反应生成银原子，从而显示出黑色的影像。而大量未感光的溴化银还残留在胶片上，定影时，与定影液中的硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)反应，转化为可溶性的银离子。大量可溶性的银离子会污染环境。用置换法或沉淀法，将废定影液中的银离子转化为银单质，可使其变废为宝。置换法是将锌等金属粉、金属块或金属条直接放入废定影液中，银便附着在金属表面。沉淀法是先加入硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀，再加入热的浓盐酸和铁粉，便可得到银。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_______，所含硫、氧元素的质量比为______。 （2）锌等金属加入废定影液中，可以析出银单质的原因是______，该反应的微观实质是锌原子变为_______离子，银离子转化为______原子。 （3）定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀，该反应能发生的原因是______。 12. 下面是某化学反应前后的微观模拟图(反应条件省略)，请根据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为________； (2)如图中反应后容器内的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)； (3)根据如图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式__________________________________。 13. 请用化学知识回答下列问题。 生活小妙招——巧妙去污渍 生活中我们会遇到各种各样的残留污渍，下面我们介绍几种巧去污渍的方法。 当衣物或手上沾染了高锰酸钾，可用维生素C药片蘸上水经过擦拭就能将污渍去除，维生素C的化学式是C6H8O6，除渍原理是维生素C与高锰酸钾发生化学反应而使其褪色。血迹、果汁、铁锈等的污渍中都含有铁元素，和空气中的氧气一接触都会生成红棕色的铁锈，遇水不化、永不褪色，将草酸的无色晶体溶解在温水里，用来搓洗污渍，使铁锈和草酸发生反应生成易溶于水的物质而洗去。墨汁是极细的炭粒分散在水里再加上动物胶制成的，衣服上沾了墨迹，炭的微粒附着纤维的缝隙里，很难去除，除去墨迹，可采用机械的办法——用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的除去，就要“以油攻油”，用软布或者棉纱蘸汽油擦拭即可。生活中去除污渍的方法还有很多，需要同学们去发现！ 回答下列问题： （1）缺维生素C会引起______。 （2）汽油除去圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的原理是_______。 （3）通过阅读可知，草酸可除去铁锈，请再写出一个除铁锈的化学方程_____。 （4）下列说法正确的是______。 a.草酸除铁锈和米饭粒除墨迹原理相同 b.用洗涤剂洗去衣服上油污的原理是乳化 c.实验中可以用盐酸除去残留在试管上的氧化铜、碳酸钙、铜等物质 三、简答题(共2个小题，每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 14. 如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题： （1）写出试剂甲可能的化学式_______。 （2）试剂乙中一定含有的离子______。 （3）写出化学变化①的化学方程式：_______。 15. 金属镓是一种银白色的稀有金属。1875年，法国的布瓦博德朗在用光谱分析从闪锌矿得到的提金属镓，镓的发现不仅是一个化学元素的发现，它的发现引起了科学家们对门捷列夫拟定的元素周期系的注重，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，金属镓的性质与铝相似，请回答下列问题： （1）镓元素是______(填“金属元素”或“非金属元素)。 （2）镓原子核外______个电子层。 （3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀盐酸反应的化学方程式______。 四、实验与探究题(共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 16. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （l）图中标识① 仪器的名称是： _______ 。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为： _______ 。 （3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： _______ 。（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为： _______ 。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 _______ 。（填字母代号） A.NH3 B. H2 C. O2 D. CH4 （5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 _______ 气体； ② 然后， _______ （填操作），又可收集到另一种气体。 17. 今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。 [提出问题]化冰盐是由什么物质组成的？ [实验探究]他们设计了如下方案，并进行实验。 （1）实验过程中 操作名称：操作①溶解，操作②_____。 （2）化冰盐中一定不存在的物质是_____，理由是_____。 （3）生成沉淀B的化学方程式为_____。 [探究结论] （4）化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式）_____。 [结论分析] （5）若上述实验中他们称取了一定量的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成_____ （“一 定”或“不一定”）能确定，理由是_____。 五、计算题(本题包括1个小题，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 18. 现有铁粉与铜粉混合物10g，小红想探究此混合物中铁的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与该混合物充分反应，实验结果如表： 稀硫酸/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.6 m 5.8 4.4 4.4 根据上表中的数据分析，完成下列问题： （1）10g混合物中铜的质量为_______克。 （2）m的值为_______。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少_______？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $