2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。 （1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答： ①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是 。（填编号） A研碎粗盐                               B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C溶解时多加一倍的水           D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌 ②实验小组的产率及评价如表： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 （填编号）。 A第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤 B第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅 C第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发 D第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分 （2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要的实验步骤 依次是计算、称量、量取、 、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/ mL）， 配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,需 6%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到 0.1）。 （3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是 。（填编号） ①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②农业上可以用氯化钠溶液来选种 ③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间 ⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除 （4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下： 请计算：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少 ？ （在答题卡上写出计算过程） 2．氢氧化钠（俗称：烧碱）的用途十分广泛，既是化学实验室的必备药品之一，同时也是重要的化工原斜。试回答下列问题： (1)氢氧化钠在常温下是一种白色晶体，具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)工业上常用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如下图所示： 在上述转化反应过程中属于复分解反应的是 （填序号）；用pH试纸检验石灰水酸碱度的具体方法是： 。 (3)取制备好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO4溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO4溶液的质量关系如下图所示。当加入MgSO4溶液240g时（即图中A点），试通过计算求产生沉淀的质量。（计算结果精确至0.1g） 3．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。，常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 (1)①正常雨水显酸性的原因是 。 ②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、、H+和以及少量的等。 【实验计划】验证酸雨中含有和 【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A试管中滴加几滴X 产生白色沉淀 含有 2 向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热 有氨味 含有 【反思评价】 (2)X是 ，其发生反应的化学方程式是 。 (3)小明提出：若用足量浓 代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 (4)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：