项目十 氧化还原滴定分析技术（教案）-高一《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

课 题：项目十 氧化还原滴定分析技术 教学目的： 1、了解氧化还原的基本概念，掌握正确的氧化还原配平方法。 2、熟悉原电池的构造，掌握电极与电池反应，学会正确书写电池符号。 3、理解电动势和电极电位的概念，熟练掌握能斯特方程及应用。 4、熟悉通过氧化还原平衡对反应自发性进行判断及利用平衡常数判断反应限度。 5、了解氧化还原滴定法的特点、分类和常用指示剂，了解指示剂的僵化与封闭作用。 6、掌握高锰酸钾法、碘量法和亚硝酸法中常见的指示剂作用原理及应用。 7、掌握氧化还原滴定法中标准溶液的配制、标定及进行滴定分析。 课 型：新授课 课 时： 本章安排6个课时。 教学重点： 重点：了解氧化还原的基本概念，掌握正确的氧化还原配平方法。熟悉原电池的构造，掌握电极与电池反应，学会正确书写电池符号。理解电动势和电极电位的概念，熟练掌握能斯特方程及应用。熟悉通过氧化还原平衡对反应自发性进行判断及利用平衡常数判断反应限度。了解氧化还原滴定法的特点、分类和常用指示剂，了解指示剂的僵化与封闭作用。 教学难点： 难点：掌握高锰酸钾法、碘量法和亚硝酸法中常见的指示剂作用原理及应用。掌握氧化还原滴定法中标准溶液的配制、标定及进行滴定分析。 教学过程： 1. 教学形式：讲授课，教学组织采用课堂整体讲授和分组演示。 2. 教学媒体：采用启发式教学、案例教学等教学方法。教学手段采用多媒体课件、视频等媒体技术。 作业处理： 完成每个项目后的项目检测。 板书设计： 本课标题 绪论 课次 3 授课方式 理论课□ 讨论课□ 习题课□ 其他□ 课时安排 6 学分 共2分 授课对象 院系、专业：医学专业 任课教师 教材及参考资料 1.《药用基础化学技术》，主编：周建庆 ；江苏教育出版社。 2.本教材配套视频教程及学习检查等资源。 3.与本课程相关的其他资源。 教学基本内容 教学方法及教学手段 课堂导入 每一个项目的开头都有学习目标，然后介绍项目相关的理论知识，其中穿插有例题从而帮助巩固和运用所学知识。书中还会有相关的知识拓展，拓宽学生视野，学习完理论知识后还配有相关的实训项目，加强学生动手操作能力。最后配有项目检测测试学生知识掌握情况。 参考以下形式： 1.衔接导入 2.悬念导入 3.情景导入 4.激疑导入 5.演示导入 6.实例导入 7.其他形式 本章基本知识汇总 任务一 氧化还原反应的基本概念 一、氧化数 氧化数是根据1970年国际纯粹和应用化学学会的定义，即某元素一个原子的电荷数，这种电荷数是假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。氧化数是一个人为性的经验概念，表示元素在化合状态时的形式电荷数，和化合价的概念有所不同。化合价原意是原子个数比，不为分数，在离子化合物中和氧化数的定义一样，但在共价化合物中指的是形成共价单键的数目。 确定氧化数的常用规则为: ①在单质中，元素的氧化数为零; ②各元素氧化数的代数和等于分子或离子的总电荷数; ③氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物中，氢的氧化数为-1; ④氧在化合物中的氧化数一般为-2，但在过氧化物中氧的氧化数为-1。 二、氧化还原反应方程式的配平 （一）氧化数法 氧化数法的配平原则是使还原剂氧化数改变总数（失e）等于氧化剂氧化数改变总数（得e）。 （二）离子电子法 离子电子法配平，就是将整个氧化还原反应改写为两个半反应式，先将半反应式配平，然后 在保证得失电子相等的前提下把两个半反应式加合起来，消去其中的电子而成。 任务二 原电池与电极电势 一、原电池的构造 原电池中所进行的反应实际就是氧化还原反应，因为它的本质是氧化剂和还原剂之间的电子转移，两个电极分别发生氧化反应和还原反应。理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成一个原电池。 原电池装置可用符号表示。习惯上把负极（-）写在左边，正极（+）写在右边。其中“︱”表示两相界面，“‖”表示盐桥，c表示溶液的浓度（或活度），纯固体标出s，气体需要标出气压。若氧化型和还原型为同一相，则用“，”表示;导体总是写在电池符号的两侧，外加的导电材料常用Pt或石墨。 二、电极电势 （一）电极电势 （二）标准氢电极和标准电极电势 1.标准氢电极 2.标准电极电位 3.使用标准电极电位的注意事项 ①比较氧化能力和还原能力主要看φθ值的大小。 ②同一物质在某一电对中是氧化型，在另一电对也可以是还原型。 ③标准电极电位与半反应的书写方式无关。 ④φθ是水溶液中的标准电极电势，对于非标准态、非水溶液和固相反应不适用。 （三）影响电极电势的因素 标准电极电位是在标准状况下测得的，如果改