项目九 配位滴定分析技术（教案）-高一《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

课 题：项目九 配位滴定分析技术 教学目的： 1、能够掌握配位化合物的定义、组成和命名，了解配位化合物在医学、药学中的应用。 2、能掌握配位平衡的基本规律及其影响因素，熟悉配位平衡移动的有关计算。 3、能了解螯合物的概念、结构和性质特点。熟悉典型螯合剂EDTA及其配位特性。 4、掌握配位滴定的基本原理，熟悉配位滴定曲线图，掌握选择合适的滴定条件，熟悉金属滴定剂。 5、掌握EDTA标准溶液和锌标准溶液的配制和标定；能熟练运用配位滴定的理念解决生产实际问题。 课 型：新授课 课 时： 本章安排6个课时。 教学重点： 重点：能够掌握配位化合物的定义、组成和命名，了解配位化合物在医学、药学中的应用。能掌握配位平衡的基本规律及其影响因素，熟悉配位平衡移动的有关计算。能了解螯合物的概念、结构和性质特点。熟悉典型螯合剂EDTA及其配位特性。掌握配位滴定的基本原理，熟悉配位滴定曲线图，掌握选择合适的滴定条件，熟悉金属滴定剂。 教学难点： 难点：掌握EDTA标准溶液和锌标准溶液的配制和标定；能熟练运用配位滴定的理念解决生产实际问题。 教学过程： 1. 教学形式：讲授课，教学组织采用课堂整体讲授和分组演示。 2. 教学媒体：采用启发式教学、案例教学等教学方法。教学手段采用多媒体课件、视频等媒体技术。 作业处理： 完成每个项目后的项目检测。 板书设计： 本课标题 绪论 课次 3 授课方式 理论课□ 讨论课□ 习题课□ 其他□ 课时安排 6 学分 共2分 授课对象 院系、专业：医学专业 任课教师 教材及参考资料 1.《药用基础化学技术》，主编：周建庆 ；江苏教育出版社。 2.本教材配套视频教程及学习检查等资源。 3.与本课程相关的其他资源。 教学基本内容 教学方法及教学手段 课堂导入 每一个项目的开头都有学习目标，然后介绍项目相关的理论知识，其中穿插有例题从而帮助巩固和运用所学知识。书中还会有相关的知识拓展，拓宽学生视野，学习完理论知识后还配有相关的实训项目，加强学生动手操作能力。最后配有项目检测测试学生知识掌握情况。 参考以下形式： 1.衔接导入 2.悬念导入 3.情景导入 4.激疑导入 5.演示导入 6.实例导入 7.其他形式 本章基本知识汇总 任务一 配位化合物 一、配位化合物的概念 配合物是由可接受孤对电子的原子或离子（中心原子）与可提供孤对电子的分子或阴离子（配体）以配位键按一定的组成和空间构型所形成的化合物。中心原子与配体所形成的复杂离子称为配离子。 二、配合物的组成 大多数配合物可分为内界和外界两个部分，内界称为配离子（也叫配位单元），写在方括号内，由中心原子与中性分子或阴离子以配位键结合形成，中性分子或阴离子又叫配位体（简称配体），配位体中与中心原子形成配位键的原子叫配位原子，中心原子形成配位键的数目叫配位数。与配离子带相反电荷的其他离子为外界，又称外界离子，内界与外界之间大都以离子键结合，在溶液中可完全电离。 （一）中心原子或离子（形成体） 中心原子是配合物的核心，它必须具有空轨道，可接受其他原子提供的孤对电子。一般是带正电的阳离子，但也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子。 （二）配位体 配位体可以是阴离子，也可以是中性分子，如X-，CN-，SCN-，NCS-，OH-，NH3，H2O，CO等。能够提供配体的物质称为配合剂。 （三）配位原子 配体中直接与中心原子形成共价键的原子，叫配位原子。配位原子的最外层电子层中必须具有孤对电子，如OH-中的氧原子、NH3分子中的氮原子等。 （四）配位数 直接和中心离子（或原子）结合的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。一般为2、4、6、8，常见的是2、4、6，配位数为奇数的并不多见。 （五）配离子的电荷　 配离子所带电荷等于中心原子与配体的电荷的代数和。如［Cu（NH3）4］2+配离子的电荷数是+2；［HgI4］2-配离子的电荷数是－2等。已知配离子和配体的电荷数，可求出中心原子的电荷数或化合价。一般情况下，中心原子的电荷数与配位数有如下经验规则： 中心元素电荷+1+2+3+4 常见配位数24（6）6（4）6（8） 三、配合物的命名 对于整个配合物的命名，和一般无机化合物命名原则相同，先读阴离子，再读阳离子，称为某化某、某酸某或某酸等。 内界要按下列顺序依次命名：配位体数（用中文数字表示）→配体名称→“合”→中心原子名称→中心原子氧化态（括号内）。 若有多种配位体时，不同配体之间用圆点“·”分开。命名顺序为： ①先简单配体，后复杂配体；先无机配体，后有机配体。 ②先阴离子配体，后中性配体。 ③同类配体按配位原子元素符号在英文字母表中的顺序排列。 任务二 配位平衡 一、　配合物稳定常数的概念 在硝酸银溶液中逐滴加入氨