第二节 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大， W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。下列叙述中正确的是 A．该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价 B．该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构 C．X与Z的含氧酸均为强酸 D．X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＞Y B．化合物ZW4中原子均满足最外层8电子结构 C． Y2X3、ZX2均具有较高熔点 D．工业上常用电解熔融Y2X3的方法冶炼Y 3．下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A．原子核内有7个中子的碳原子为 B．四氯化碳的电子式为 C．基态碳原子的轨道表示式为 D．碳的同素异形体有：、干冰、金刚石、石墨 4．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Z＞Y B．基态M原子的价层电子排布式为4s2 C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞Y D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种 5．下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③ 6．下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．基态碳原子的轨道表示式： D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 7．为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．同周期元素形成的单质中氧化性最强 D．、最高价氧化物对应水化物均为强电解质 8．下列数字表示元素的原子序数，其中属于主族元素的是 A．26 B．37 C．72 D．112 9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是 A．原子半径大小为 B．X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键 C．电负性： D．与均含有非极性共价键 10．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 二、填空题 11．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为______。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是______(填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性：______＞______(填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因_______。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围______。 ②下列物质属于离子化合物的是______(填字母)。 a.BeCl2 b.Li3N c.HCl d.CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离