项目八 沉淀滴定分析技术（教案）-高一《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

课 题：项目八 沉淀滴定分析技术 教学目的： 1、掌握溶度积概念及溶度积原则，能够进行溶度积和溶解度之间的换算，能利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解。 2、掌握沉淀滴定法的基本原理、滴定条件及主要应用。 3、熟悉影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素，熟悉沉淀的转化与分步沉淀的条件。 课 型：新授课 课 时： 本章安排4个课时。 教学重点： 重点：掌握溶度积概念及溶度积原则，能够进行溶度积和溶解度之间的换算，能利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解。掌握沉淀滴定法的基本原理、滴定条件及主要应用。 教学难点： 难点：熟悉影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素，熟悉沉淀的转化与分步沉淀的条件。 教学过程： 1. 教学形式：讲授课，教学组织采用课堂整体讲授和分组演示。 2. 教学媒体：采用启发式教学、案例教学等教学方法。教学手段采用多媒体课件、视频等媒体技术。 作业处理： 完成每个项目后的项目检测。 板书设计： 本课标题 绪论 课次 2 授课方式 理论课□ 讨论课□ 习题课□ 其他□ 课时安排 4 学分 共2分 授课对象 院系、专业：医学专业 任课教师 教材及参考资料 1.《药用基础化学技术》，主编：周建庆 ；江苏教育出版社。 2.本教材配套视频教程及学习检查等资源。 3.与本课程相关的其他资源。 教学基本内容 教学方法及教学手段 课堂导入 每一个项目的开头都有学习目标，然后介绍项目相关的理论知识，其中穿插有例题从而帮助巩固和运用所学知识。书中还会有相关的知识拓展，拓宽学生视野，学习完理论知识后还配有相关的实训项目，加强学生动手操作能力。最后配有项目检测测试学生知识掌握情况。 参考以下形式： 1.衔接导入 2.悬念导入 3.情景导入 4.激疑导入 5.演示导入 6.实例导入 7.其他形式 本章基本知识汇总 任务一 沉淀溶解平衡 一、难溶电解质的溶度积 物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。习惯上把溶解度小于0.001g/100g水的物质称为难溶物。对其中溶解在水中会发生电离的称为难溶电解质。 （一）溶度积常数 在一定温度下，将固体AgCl投入水中，则既有固体表面Ag＋和Cl－在极性水分子的作用下，形成水合离子进入溶液的溶解过程；又有溶液中的水合Ag＋和Cl－重新回到固体表面的沉淀过程。当溶解速率和沉淀速率相等时，体系达到动态平衡，即难溶电解质的沉淀－溶解平衡，溶液为该温度下的饱和溶液。 一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数，严格说为活度幂的乘积。但难溶电解质溶解度不大，一般浓度近似于活度。 （二）溶度积和溶解度 在一定温度下，溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质的溶解能力，相互之间可以进行换算。换算时要注意单位，溶解度的单位要用mol·L-1表示。 Ksp与S间的换算要满足以下条件的： ① 只适用于离子强度较小，浓度可以代替活度的难溶电解质饱和溶液。 ② 只适用于溶解部分全部电离的难溶强电解质。 ③ 只适用于溶解后电离出的阴、阳离子在水溶液中不发生水解等副反应或副反应程度不大的物质。 （三）溶度积原理 根据溶度积常数，可以判断能否生成沉淀或沉淀是否溶解。 一定温度下，难溶电解质溶液任意状态时，各离子浓度幂次方的乘积称为离子积，用符号Q表示。 当Q=Ksp是饱和溶液，沉淀溶解达动态平衡； 当Q<Ksp是不饱和溶液，若体系中有沉淀物，沉淀将溶解； 当Q>Ksp是过饱和溶液，不稳定，有沉淀析出。 以上就是溶度积原理，常用以判断沉淀的生成和溶解。必须注意，有时计算结果Q略大于Ksp，观察不出有沉淀生成。可能是由于溶液中离子强度较大，浓度与活度偏差较大，而Q是按浓度计算的。也可能是因为有过饱和现象或沉淀极少肉眼观察不到。只有当溶液中的沉淀物达到1.0×10-5g·mol-1时，人们才能感觉到溶液产生了浑浊现象。 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 （一）沉淀的生成 根据溶度积原理，当溶液中Q>Ksp时，将有沉淀生成。 因此要使溶液中某种离子沉淀出来，在选择和使用沉淀剂时应注意以下几个问题： ①根据同离子效应原理，在分析化学中使用沉淀剂分离溶液中的某种离子，用含相同离子的强电解质溶液洗涤所得的沉淀，可以减少因溶解而引起的损失。沉淀剂的用量一般以过量20%～50%为宜，过多地加入沉淀剂产生同离子效应时伴随盐效应，但盐效应比同离子效应小。在一般情况下，特别是在较稀溶液中，不必考虑盐效应。 ②一般溶液中被沉淀离子的残余浓度小于10-5mol·L-1，认为该离子已经沉淀完全。 ③溶液中沉淀物的溶解度越小，沉淀越完全。故应选择沉淀物溶解度最小的沉淀剂，使沉淀完全。 （二）沉淀的溶解 根据溶度积原理，当Q<Ksp时，沉淀会发生溶解。要使沉淀溶解必须减小该难