项目四 化学反应的速率与化学平衡（教案）-高一《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

课 题：项目四 化学反应的速率与化学平衡 教学目的： 1、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学平衡及平衡常数的概念及其意义。 2、熟悉碰撞理论、过渡态理论、质量作用定律和平衡常数的计算。 3、能够熟练掌握浓度、压强、温度以及催化剂等外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 课 型：新授课 课 时： 本章安排4个课时。 教学重点： 重点：熟悉碰撞理论、过渡态理论、质量作用定律和平衡常数的计算。能够熟练掌握浓度、压强、温度以及催化剂等外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 教学难点： 难点：了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学平衡及平衡常数的概念及其意义。 教学过程： 1. 教学形式：讲授课，教学组织采用课堂整体讲授和分组演示。 2. 教学媒体：采用启发式教学、案例教学等教学方法。教学手段采用多媒体课件、视频等媒体技术。 作业处理： 完成每个项目后的项目检测。 板书设计： 本课标题 绪论 课次 2 授课方式 理论课□ 讨论课□ 习题课□ 其他□ 课时安排 4 学分 共2分 授课对象 院系、专业：医学专业 任课教师 教材及参考资料 1.《药用基础化学技术》，主编：周建庆 ；江苏教育出版社。 2.本教材配套视频教程及学习检查等资源。 3.与本课程相关的其他资源。 教学基本内容 教学方法及教学手段 课堂导入 每一个项目的开头都有学习目标，然后介绍项目相关的理论知识，其中穿插有例题从而帮助巩固和运用所学知识。书中还会有相关的知识拓展，拓宽学生视野，学习完理论知识后还配有相关的实训项目，加强学生动手操作能力。最后配有项目检测测试学生知识掌握情况。 参考以下形式： 1.衔接导入 2.悬念导入 3.情景导入 4.激疑导入 5.演示导入 6.实例导入 7.其他形式 本章基本知识汇总 任务一 化学反应速率 一、 化学反应速率的概念和表示方法 人们在日常生活和生产实践中，会接触到各种类型的化学反应。不同化学反应的速率千差万别，如烟花爆竹的燃放和溶液中简单离子间的反应等瞬间即可完成；石油和煤的形成需要经过亿万年的时间。可见，不同化学反应进行的快慢是不相同的。即使是同一化学反应，在不同反应条件下进行，其反应速率也会不同。 同一化学反应的反应速率，当选用不同物质的浓度变化计算反应速率时，其数值可能不同，但存在一定的比例关系，其比值与反应方程式中相应物质分子式前的系数比一致，因而它们所代表的都是同一反应的反应速率，实际工作中通常选择浓度变化量容易测定的物质作为计算依据。 一般说来，大部分化学反应都不是匀速进行的。反应速率随反应时间而变，上述所计算的反应速率是指在Δt时间内的平均速率。只有瞬时速率才能准确表示化学反应在某一时刻的真实速率，瞬时速率是指平均速率中Δt无限趋近于零，平均速率的极限。 二、 化学反应速率理论简介 （一） 碰撞理论 1、有效碰撞 化学反应的速率千差万别，相同的反应条件，为什么有的反应进行地很快而有的反应进行地很慢？化学反应过程是反应物旧分子向生成物新分子转变的过程，在这个转变过程中，必有旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧键的断裂需要克服原子之间的结合力；新键的形成需要克服分子之间的相互靠近的阻力。要实现反应过程的转变，必须提供足够的能量。 2、活化分子和活化能 只有那些能量很高的分子才能发生有效碰撞，因而，人们把那些能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。从化学反应的过程看，活化分子要比其他普通分子具有更高的能量。在一定条件下的反应体系中，活化分子在反应物总分子数中占有一定的比例，其比例越大，则单位体积单位时间内发生有效碰撞的次数越多，反应速率就越快。 （二） 过渡态理论 随着人们对物质内部结构认识的深入，20世纪30年代艾林（H.Eyring）和波兰尼（M.Polanyi）等人提出了化学反应速率的过渡态理论。这个理论认为，化学反应不是通过反应物分子间的简单碰撞就生成产物，而是要经过一个中间的过渡状态，形成一个“活化络合物”，即所谓的“过渡态”，然后再转化为产物。 “活化络合物”是反应物转化为生成物过程中的一种状态，因而又称其为过渡态。由反应物变化成活化络合物的同时，反应物活化分子的动能转化为活化络合物的势能，使得活化络合物所具有的势能既高于反应物的势能，也高于生成物的势能，在反应物与生成物之间就形成了一个能垒。无论是碰撞理论还是过渡态理论都说明，反应的活化能的大小是决定化学反应速率大小的重要因素。 三、 化学反应热与热化学方程式 （一） 活化能与反应热 在化学反应进行的过程中，常伴有放热或吸热现象。人们把反应过程中放出热量，称为放热反应，若吸收热量，称为吸热反应。反应中放出或吸收的热量都属于反应热。对于可逆的基元反应来说，反应热ΔH与正逆反应的