项目二 物质结构基础（教案）-高一《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

课 题：项目二 物质结构基础 教学目的： 1、能够理解电子云、电子亚层、能级和轨道等的含义。 2、能够运用泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型。 3、理解原子结构和元素周期表的关系、元素若干性质（原子半径、电离能、电负性）与原子结构的关系。 4、了解离子键理论的基本要点及离子键的特征，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。 5、熟悉电子配对法的内容，掌握共价键的特征，学会用杂化轨道理论来解释一般分子的构型。 6、了解分子间力的概念；掌握分子极性与分子结构的关系，掌握相似相溶定律及其在医药等领域的应用。 7、了解氢键的形成和特征，会用氢键知识解释物质的性质，了解氢键知识在医药等领域的重要作用。 课 型：新授课 课 时： 本章安排6个课时。 教学重点： 重点：能够理解电子云、电子亚层、能级和轨道等的含义。能够运用泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型。理解原子结构和元素周期表的关系、元素若干性质（原子半径、电离能、电负性）与原子结构的关系。了解离子键理论的基本要点及离子键的特征，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。熟悉电子配对法的内容，掌握共价键的特征，学会用杂化轨道理论来解释一般分子的构型。 教学难点： 难点：了解分子间力的概念；掌握分子极性与分子结构的关系，掌握相似相溶定律及其在医药等领域的应用。了解氢键的形成和特征，会用氢键知识解释物质的性质，了解氢键知识在医药等领域的重要作用。 教学过程： 1. 教学形式：讲授课，教学组织采用课堂整体讲授和分组演示。 2. 教学媒体：采用启发式教学、案例教学等教学方法。教学手段采用多媒体课件、视频等媒体技术。 作业处理： 完成每个项目后的项目检测。 板书设计： 本课标题 绪论 课次 3 授课方式 理论课□ 讨论课□ 习题课□ 其他□ 课时安排 6 学分 共2分 授课对象 院系、专业：医学专业 任课教师 教材及参考资料 1.《药用基础化学技术》，主编：周建庆 ；江苏教育出版社。 2.本教材配套视频教程及学习检查等资源。 3.与本课程相关的其他资源。 教学基本内容 教学方法及教学手段 课堂导入 每一个项目的开头都有学习目标，然后介绍项目相关的理论知识，其中穿插有例题从而帮助巩固和运用所学知识。书中还会有相关的知识拓展，拓宽学生视野，学习完理论知识后还配有相关的实训项目，加强学生动手操作能力。最后配有项目检测测试学生知识掌握情况。 参考以下形式： 1.衔接导入 2.悬念导入 3.情景导入 4.激疑导入 5.演示导入 6.实例导入 7.其他形式 本章基本知识汇总 任务一 核外电子运动状态 一、 电子云的概念 为了便于理解，我们假想有一架特殊的照相机，可以用它来给氢原子照相。用“⊕”表示氢原子核，小黑点表示在某一瞬间核外电子所处的位置。给氢原子拍成千上万张照片，再把这些照片叠印，就会得到图2-2所示的照片。从图2-2可以看出，电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象地称之为“电子云”。也就是像这样用小黑点的疏密形象地描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图。因此，电子云表示电子在核外空间各个区域出现的概率大小，是电子在原子核外空间运动的具体图像。同时，氢原子的照片叠印的张数越多，这个统计规律就越准确。由图22（d）可以看出，氢原子的电子云图是关于球形对称的，离核越近，黑点越密，表明电子在这个区域出现的概率越大。相反，离核越远，黑点越疏，表明电子在这个区域出现的机会越小。电子云是一种形象化的比喻，而不是说电子可以分散成云。 二、 核外电子的运动状态 电子在原子核外一定区域内做高速的运动，具有一定的能量。实验证明，电子离核的远近，能反映出电子能量高低，电子离核愈近，能量愈低；离核愈远，能量愈高。氢原子核外只有一个电子，它在离核53pm处出现的几率最大，这时的能量最低，称为基态。如果给氢原子增加能量，电子就会跳到离核较远的区域运动。由此可知，核外电子由于能量不同表现为分层运动。对于其他元素的原子来说，电子比氢原子的电子多得多，这些电子在核外的运动状态更复杂，有一系列可能的运动状态。电子具有波粒二象性，表现出量子化的特性，根据实验结果和理论推算，其运动状态需用四个参数来描述，它们各自反映着电子不同的运动状态及能量关系。这四个参数通常用n、l、m、ms表示。 1、主量子数（n）——电子层 主量子数n是决定核外电子的能量和电子离核平均距离的参数。n值越大，电子离核愈远，电子的能量愈高，例如n=1，表示电子离核最近，即能量最低的第一电子层（能层）；n=2，表示电子离核稍远，即能量稍高的第