2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反应，生成的沉淀的质量与所加的NaOH溶液的质量关系如图，回答下列问题:(反应原理为:)    （1）恰好完全反应后，生成沉淀的质量为 g. （2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 2．实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g． (1)根据图像可以看出．Na2CO3首先与溶液中的 反应． (2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g． (3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分） 3．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明将一定量石灰石样品与足量稀盐酸放入烧杯中让其反应(杂质不与盐酸反应)。测得实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 石灰石的质量 烧杯和剩余物总质量 200g 20g 215.6g (1)反应生成CO2的质量为 g。 (2)请你帮助小明同学计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 4．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。    试回答。 (1)a点溶液中的溶质为有 (写化学式)； (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%) 5．向5 g氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中加入80 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤。计算： (1)所取混合物中氢氧化铜的质量分数； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 6．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示： 时间/S 15 30 45 60 75 90 烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40 （1）产生O2的质量为 g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程） 7．某化学兴趣小组为测定一种黄铜（只含铜和锌）样品中锌的含量，进行了如下图所示实验且两次消耗盐酸的量相等： 请根据要求回答问题： （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式_______。 （2）写出求解参加反应氯化氢质量（X）的比例式_____。 （3）黄铜样品中铜和锌的质量比为______。 （4）向滤液A中蒸发12.6g水，则所得溶液的溶质质量分数为______。 （5）若用500t炉甘石（ZnCO3）为原料冶炼的锌来生产上述比例的黄铜，则还需要铜的质量为_____。（假设生产过程中均无损失） 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组做了如下实验，取12.5g放在烧杯里，加入足量稀盐酸，生成了4.4g气体，计算： (1)需要碳酸钙的质量是多少？ (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？ 9．小明在实验室发现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，于是他用碳酸钠溶液测定该稀盐酸的质量分数。取该稀盐酸40g平均分为四等份，依次加入盛有50g碳酸钠溶液的烧杯中，并测出每次完全反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如图所示：    (1)共生成二氧化碳 g； (2)求该稀盐酸中溶质的质量分数。 10．疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： (1)正丙醇的相对分子质量为 。 (2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写出最简整数比）。 (3)6g正丙醇中氧元素的质量为 g。 11．浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全。如图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算： （1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______________g。 （2）将20g 98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为______________g，其中溶质的质量分数为______________。 12．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答: