8.2金属的化学性质同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课时2　金属的化学性质 基础强化 相对原子质量：H－1　O－16　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Ag－108 1．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．K B．Zn C．Cu D．Ag 2．将铁粉装入纱袋中制成“吸金球”，可“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是（　　） A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性 C．铁的金属活动性比金强 D．铁的导电性比金强 3．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于镁和锌之间。以下对金属锰化学性质的预测中，不合理的是（　　） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 4．古籍中有一种称为“鋈”的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是NiS）等。下列说法错误的是（　　） A．“鋈”属于金属材料，具有金属特征 B．黑铜矿与木炭反应能生成铜单质 C．NiS中镍元素显＋2价 D．“鋈”的样品在足量稀盐酸中能完全溶解 5．金属X、R在溶液中发生反应：X＋3RNO3=== 3R＋X（NO3）3。下列说法错误的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．X可能是Fe，R可能是Cu C．X的金属活动性比R强 D.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减小 6．向一定量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列说法正确的是（　　） A．滤液的颜色为无色 B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2 C．滤渣质量一定大于a g D．滤渣的成分为________________ 7．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去铜粉中混有的锌粉 加入足量氯化锌溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去硫酸铜溶液中混有的硫酸亚铁 加入过量铁粉，过滤 C 验证铜、银、铁的金属活动性顺序 将铜丝分别插入硝酸银、硫酸亚铁溶液中 D 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜粉末 __________________________ 8.利用图1实验（铁片足量）验证铁的化学性质。 （1）先将稀硫酸注入试管，反应的化学方程式是___________________________________________。 （2）再将硫酸铜溶液注入试管，观察到铁片表面的现象是___________________________________。 （3）在图1实验基础上，增加一个图2实验探究镁、铁、铜的金属活动性顺序。以下设计能达到目的的是__________________（填序号）。 A．X是镁片，Y是稀盐酸 B．X是镁片，Y是硫酸亚铁溶液 C．X是铁片，Y是硫酸镁溶液 D．X是铜片，Y是硫酸镁溶液 9．某电镀厂为减少污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图流程。 （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是_____________。 （2）Y的化学式为________________________________________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）请写出一条保护金属资源的有效途径：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．向盛有100 g硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．M点表示硫酸铜与铁粉恰好完全反应 B．硫酸铜溶液的溶质质量分数为16% C．N点对应的固体成分为铁和铜 D．N点对应的溶液中溶质为硫酸铁 11．金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属与酸反应的特点，小明用图甲装置进行实验：在烧瓶中加入0.48 g镁和足量14.6%稀盐酸，塞紧橡胶塞，用传感器记录120 s内瓶内压强变化。用相同规格、等质量的铁和锌重复上述实验，所得曲线如图乙。 （1）图乙中，能说明锌比铁的活动性强的证据是_______________________________________________。 （2）实验中，若0.48 g镁完全反应，计算至少需要稀盐酸的质量。 （3）解释镁与稀盐酸反应，0～80 s瓶内压强发生如图乙