2024年中考化学专题复习：计算题专练

2024年中考化学专题复习：计算题专练 一、计算题 1．小红同学用某石灰石样品（含少量杂质，杂质不溶于水也不与酸反应）进行了如下图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 2．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 ．    3．为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往10g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.574g沉淀。[发生反应的方程式：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2] 计算： （1）参加反应的硝酸银的质量。 （2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。 4．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组取黄铜粉末30g于烧杯中，向其中分四次加入稀硫酸共100g，实验数据见下表： 实验序号 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 产生气体的质量/g 0.12 0.12 0.08 x (1)表格中的x= ； (2)求黄铜中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．实验室用 15.8克高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 14.2，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 (1)反应中放出氧气的质量是 g； (2)列式计算回收到二氧化锰的质量。 6．过氧乙酸溶液其标签上的部分文字如图。          过氧乙酸          (质量:500g/瓶） 成份 名称        化学式    质量分数 过氧乙酸    C2H4O3     40% 水            H2O      55% 过氧化氢     H2O2      5% 性质:强氧化性、酸性。 储存方法:密封、避光、避热，不可与可 燃物混合存放，防猛烈撞击。 （1）从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____。 （2）一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g。 （3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）；过氧乙酸中碳元素的质量分数为_____（小数点后保留一位）。 （4）宝应县实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液600kg，需要溶质质量分数为40%的过氧乙酸溶液_____kg。 7．某实验小组为测定某CaCl2和NaCl的固体混合物CaCl2的质量分数，分别取25.8g样品于三个烧杯中，加入适量水完全溶解，向其中加入相同溶质质量分数的Na2CO3溶液。所得数据如下表： 实验编号 1 2 3 Na2CO3溶液的质量/g 15 30 45 沉淀质量/g 7.5 15 20 （1）分析可知加入　 　g Na2CO3溶液时CaCl2恰好完全反应。 （2）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （3）欲提纯实验3反应后废液中的氯化钠，可向溶液中加入足量的稀盐酸，经　 　的方法得到氯化钠。 8．取木炭还原氧化铜实验后的固体混合物25g，加入100g稀硫酸时，固体混合物的质量不再变化。过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为17g。 (1)固体混合物中氧化铜的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 9．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置B中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g。(依据化学方程式计算，写出计算过程) 10．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量（g） 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g） 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题： （1）上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 （2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同） 11．现将20g赤铁矿石样品装入烧杯，再向其中加入10%的稀盐酸至固体不再减少为止（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量为4g。请计算：该实验中加入稀盐酸的质量（写出计算过程）。 试卷第1页