3.4配合物与超分子 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第四节 配合物与超分子 人教版（2019）化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法,能判断常见的配合物。 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成,从而形成“结构决定性质”的认知模型。 3.了解超分子的结构特点与性质,知道超分子的简单应用。 无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，这是为什么呢？ 无水硫酸铜 CuSO4·5H2O晶体 「实验3-2」 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 什么离子呈天蓝色： 向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察实验现象并填写下表 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 「实验3-2」 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 「实验3-2」 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – Na+ Cl- K + Br - 实验证明，上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。 向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察实验现象并填写下表 思考：Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的？ 在四水合铜离子中，Cu2+与H2O之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2+，Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。 孤电子对 O H H 配体 中心离子 Cu2+ （具有空轨道） 配位键 Cu2+ + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配合物 1、配位键 (1)定义 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 (2)配位键形成条件 一方提供空轨道(接受体) 提供空轨道，接受孤电子对的原子或离子。通常是过渡元素的原子或离子，Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 提供孤电子对的离子或分子。如：CO、NH3、H2O；F-、CN-、Cl-等。 一方提供孤电子对(配体) (3)配位数 直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目。 配位数＝4 [Cu(H2O)4]2+ (4)表示方法 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 读法：四水合离子 A—B 或 A→B 电子对给予体 电子对接受体 四个 N－H 键性质完全相同 请根据提供的球棍模型分析NH4＋的配位键，形成的配位键和其他N-H共价键有区别吗？ [ ]+ N H H H H 或 [ ]+ N H H H H (5)配位键特点 ①配位键是一种特殊的共价键，配位键与共价键形成过程不同，但性质完全相同。同样具有饱和性和方向性。 ③同普通共价键一样,配位键可以存在于分子中，如Ni(CO)4；也可以存在于离子中，如H3O+、NH4+中含有配位键. ②一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的。如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 2、配位化合物（配合物） (1)定义 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配合物一定含有配位键，但含有配位键的物质不一定是配合物。 注意： CO [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4] SO4 NH4+ H3O+ 配合物 不是配合物 (2)表示方法 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子/原子 配体 配位数 配位原子 ②常见的配位体：含有孤电子对的原子、分子或阴离子。 如：第ⅤA、第ⅥA、第ⅦA族元素的原子；H2O、NH3、CO、醇、胺、醚；X-、CN- 、SCN-、RCOO-等。 ①常见的中心离子/离子：过渡金属的原子或离子 如：H+、Al3+、B、Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离。 (3)命名原则 ①配离子 ②配合物 配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称 类似于盐（酸、碱）的命名 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe