7.1.2 烷烃的性质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

祝同学们节日愉快 愿中国青年都摆脱冷气，只是向上走，不必听自暴自弃者流的话。能做事的做事，能发声的发声。有一分热，发一分光，就令萤火一般，也可以在黑暗里发一点光，不必等候炬火。 此后如竟没有炬火：我便是唯一的光！ 第一节 第2课时 烷烃的性质 第七章 2 活动一：（链状）烷烃的物理性质 甲烷的物理性质： 通常情况下，甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，甲烷极难溶于水、密度是0.717g/L（标准状况） 任务一：寻找证据，归纳烷烃的物理性质（课本P64-1） 名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182.5 -164 0.42 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.45 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -187.6 -42.1 0.5005 不溶 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -129.8 36.1 0.6262 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶 低 高 低 高 小 大 气体（g） 液体（l） 固体（s） C1 C4 C5 C16 C17 相似性 递变性 熔、沸点 常温时 的状态 相对密度 溶解度 —— 熔、沸点较低 ①随碳原子数增加，熔沸点升高 ②碳原子数相同时，分子结构中支链越多，熔沸点越低 烷烃不溶于水，而易溶于有机溶剂 相对密度较小 烷烃的密度均小于水 随碳原子数增加，相对密度一般逐渐增大 气态 液态 固态 4 碳原子数 5 16 17 活动一：（链状）烷烃的物理性质 1、随碳原子数增多，烷烃的相对分子质量（式量）增大，则分子间作用力（范德华力）也相应增大，故它们的熔沸点也相应升高。 活动一：（链状）烷烃的物理性质 3、由D= 可知，相对分子质量越大，相对密度则越大。 2、而碳原子数相同时，各种同分异构体的熔沸点也会因支链数目的变化而变化，支链越多，熔沸点则越低。因为支链越多，烷烃分子之间的距离越远，分子间作用力就越小，熔沸点也就越低。 学习评价1:P68练（2） 任务二：阅读课本内容，总结烷烃的化学性质 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱以及高锰酸钾等强氧化剂不反应。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点燃 活动二：（链状）烷烃的化学性质 1、氧化反应 1、稳定性 链状烷烃燃烧通式 O2 nCO2 +(n+1)H2O 点燃 注意：煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。 现象：随碳原子数增加，有机物的含碳量增大，燃烧不充分，故火焰就越明亮且伴有黑烟也就越浓（未完全反应而产生的炭黑） 活动二：（链状）烷烃的化学性质 CnH2n+2 + O2 学习评价1:P68练（3） CH4 C + 2H2 隔绝空气 1000~1200℃ 3、分解反应 活动二：（链状）烷烃的化学性质 C8H18 C4H10 + C4H8 辛烷 丁烷 催化剂 加热、加压 C18H38 C10H22 + C8H16 十八烷 癸烷 催化剂 加热、加压 任务三：阅读实验，以球棍模型、化学反应实质为依据，预测现象和反应机理 活动二：（链状）烷烃的化学性质 A装置： 漫散光 CH4和Cl2 饱和 食盐水 A B 饱和 食盐水 CH4和Cl2 铝箔 B装置：无明显现象 色变浅 现白雾 出油滴 水上升 析晶体 光照 CH4 Cl2 CH3Cl C H Cl HCl 一氯甲烷 气态（g）、难溶于水 活动二：（链状）烷烃的化学性质 光照 CH3Cl CH2Cl2 Cl2 C H Cl 液态（l）、难溶于水 二氯甲烷 活动二：（链状）烷烃的化学性质 HCl 光照 Cl2 C H Cl HCl CHCl3 CH2Cl2 三氯甲烷（氯仿） 液态（l）、难溶于水、重要有机溶剂 活动二：（链状）烷烃的化学性质 光照 Cl2 C H Cl CHCl3 CCl4 HCl 四氯化碳 液态（l）、难溶于水、重要有机溶剂 活动二：（链状）烷烃的化学性质 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3