3.1.2铁盐和亚铁盐 课件-2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 国际著名魔术师——刘谦 魔术表演 茶水 变墨水 又变茶水 影视片中一种道具 ，血 是怎么制得的？ 常见的铁盐和亚铁盐 FeSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？ ？ 讨论： 讨论结果 :方法一.观察溶液颜色 方法二.加NaOH溶液。 [学习任务一] 铁盐和亚铁盐的检验 1、根据溶液颜色试管中溶液所含离子？ 浅绿色 黄色 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe2+、Fe3+的检验 取两支试管，各加入约3mL蒸馏水，分别各加一滴 FeCl3、FeCl2，振荡观察颜色. 现 象： 探究结论： 浓度很小时几乎为无色 不宜用观察颜色的方法检验Fe3+溶液和Fe2+溶液 实验探究，解决问题 学习方法引导 认识元素及其化合物性质的视角 2. 从物质类别的角度 FeCl2溶液 FeCl3溶液 实验现象 实验原理 探究结论： FeCl2溶液 ？ 昨天配好的FeCl2溶液今早发现颜色由浅绿色却变为了黄色. 初步判断已部分变质？ 【思考】某同学提出疑问，如果同时含有Fe2+和Fe3+ 。该如何验证？ 3.Fe3+的检验 【实验3-2 】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体络合物) 检验Fe3+最灵敏的方法 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 影视片中一种道具 ，血 是怎么制得的？ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体络合物) 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是( ) A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液 A C 分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 【评价任务一】 4.Fe2+的检验 【思考】如何检验Fe2+？(从元素化合价的角度) 【活动】在给定试剂中选择合适试剂，设计实验方案并预测实验现象。 FeCl2溶液 试剂：变质的FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、 H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KI-淀粉试纸、铁粉、铜片 质预测 所选试剂 预期实验现象及结论 相关离子方程式 4.Fe2+的检验 ②先加KSCN溶液，再加氯水或H2O2溶液。 (利用Fe2+的还原性) 现象预测：开始溶液不变红色，加氯水后溶液变红色。 ① 加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性) 现象预测：溶液紫红色褪去 从化合价的角度 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl3 滴入KSCN 滴入双氧水/氯水 FeCl2 2Fe2++Cl2 = 2Fe3＋ +2Cl— 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O 鉴别方法 Fe3+ Fe2+       ④加KMnO4(H+)  ⑤加铁氰化钾 K3Fe(CN)6 无现象 产生蓝色沉淀 浅绿色溶液 棕黄色溶液 立即产生红褐色沉淀 ②加碱溶液 ①观察颜色 产生白色沉淀迅速变灰绿色最终呈红褐色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 加KSCN溶液后无明显现象再加入氯水或双氧水溶液呈血红色 溶液血红色 ③加KSCN溶液 Fe