2024年中考化学二轮专题 粗盐中可溶性杂质去除课件

专题 粗盐中可溶性杂质的去除 目标：1、了解粗盐中杂质的成分； 2、掌握除杂质的实质； 3、巧计除杂方法； 一、掌握相关知识-----------除杂原则 1、除杂试剂一般不与被提纯物质反应； 2、除杂不引杂； 3、除杂过程中不产生污染环境的物质； 4、结束除杂前恢复被提纯物的原有状态； 二、明白除杂实质： 粗盐中的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，因此除杂实质是除去: Ca2+、Mg2+、SO42- 如何除去这些杂质离子呢？ 三、找出合适方法--除杂技巧 1、先找到杂质离子； 2、选择与杂质离子不共存离子（能与杂质离子结合形成沉淀、水或气体）； 3、在不引入新杂质离子前提下取一种离子组成试剂； 4、加入试剂的量要注意。 如：NaCl中混有少量Na2CO3. CO32- Ba2+ BaCO3 Ba2+ Cl- BaCl2 （溶液中离子有：Na+；Cl-；CO32-） 四、粗盐提纯 可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4； 杂质离子： Mg2+ Ca2+ SO42- 不共存离子： OH- CO32- Ba2+ 加入试剂： NaOH Na2CO3 BaCl2 （过量） （过量） （过量） 五、流程 粗盐溶解： 目的：除去 Na2SO4、 反应方程式为： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ NaCl 过量BaCl2 NaCl （BaCl2、 MgCl2、 CaCl2) 过量NaOH 目的：除去MgCl2、 反应方程式为： 2NaOH+MgCl2=2NaCl+MgOH2↓ NaCl （BaCl2、 NaOH、 CaCl2) （Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2) 剩余杂质 备注：绿色为原有杂质，蓝色为新杂质 NaCl （BaCl2、 NaOH、 CaCl2) 过量Na2CO3 目的：除去CaCl2、过量的BaCl2 反应方程式为： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ NaCl （ NaOH、NaCO3 ) 过滤 四个沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 过量稀盐酸 滤液 目的：除去NaOH、NaCO3 ，反应方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl （HCl) 蒸发结晶 NaCl晶体 注意：1.为什么加入物质要过量？ 为了保证除杂彻底 2.BaCl2、Na2CO3、NaOH的加入顺序要求？ Na2CO3在BaCl2之后即可 3.为什么Na2CO3要在BaCl2之后加入？ 为了除去CaCl2和过量的BaCl2 4.为什么必须先过滤后，再加稀盐酸？ 防止滤渣与盐酸反应而引入新的杂质 1、重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　） A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl　　 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl　　 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl　 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl D 实战演练： 2、除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的K2CO3溶液；④加过量的KOH溶液；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是（ ）A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①③⑤④② D．④①③②⑤ D 3、鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（　　）A．食盐和纯碱（食醋） B．盐酸和石灰水（石蕊溶液） C．硬水和软水（肥皂水） D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰） D 4、除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ )A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过