5.2 第3课时 铵盐的性质和氨气的实验室制法 课件2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属材料 第二节 氮及其化合物 第3课时 氨气的实验室制法 铵盐的性质 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破， 解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题! 情境引入： 一、铵盐 由铵根离子(NH4＋)与酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。 1、铵盐的概念 6 2、铵盐的化学性质 NH4HCO3 ____________________________。 NH4Cl _____________ (生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)； NH4HCO3 ____________________________。 NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋H2O＋CO2↑ 铵态氮肥要避光保存在阴凉处 注意：并不是所有的铵盐都会分解生成氨气和相应的酸受热易分解 △ 2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或 猛烈撞击 （发生爆炸） （1）受热易分解 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 实验结论： (2) 与强碱反应 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用，否则会生成氨气，降低肥效。 实验探究 方法归纳：NH4+检验 往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4＋。 NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O 二、氨气的实验室制法 哈伯 F.Haber 1868—1934 1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。 2007 年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德，因为他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。 1、氨气的工业制法: N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 15 ⑴ 原料：铵盐+碱 选择NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 注意： 1、要用NH4Cl，不用NH4NO4、 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 ，原因如下： NH4NO4：受热分解，容易发生爆炸。 (NH4)2SO4 ：与Ca(OH)2反应生成CaSO4呈块状，不利于NH3的逸出，且反应后试管难清洗。 (NH4)2CO3 ：受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯。 2、用Ca(OH)2，不用NaOH、 KOH，因为NaOH、 KOH易吸水结块，而且对玻璃的腐蚀大。 2、氨的实验室制法 ⑶ 制取装置：固固加热装置 ⑷收集装置：向下排空气法 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O △ (2) 原理： (导管要伸到试管底部) ①防止与空气对流，使收集的氨气不纯； 棉花的作用： ②抑制氨气逸出，避免污染空气。 a. 用湿润的红色石蕊试纸(变蓝) b. 用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟) （5）验满： 氨气的干燥装置:通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 （6）干燥： （7）尾气吸收： 稀硫酸溶液或水 (注意防倒吸) 建构思维，形成制备气体认识模型： 制备原理 装置选择 操作及注意事项 生成气体 纯净干燥 收集气体 环境保护 发生装置 反应物状态 反应条件 除杂干燥 依据气体和杂质性质选择除杂试剂 试剂的状态 收集装置 气体溶解性 是否与水反应 气体密度 尾气处理 气体的性质 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 加热浓 氨水 浓氨水 +固体 NaOH 浓氨水 +固体 CaO 【思考】实验室中还可以用哪些方法制氨气? NH3·H2O = NH3↑＋H2O NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3 加热NH4Cl能制取NH3吗？ NaOH、CaO的作用： ①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解； ②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出 实验室快速制取氨气的方法： 22 NH4NO3 N2O↑＋2H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.2