2024年中考化学专题复习计算题

 2024年中考化学专题复习——计算题 1．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数 。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数？ (精确到0.1%，写出计算过程) 2．下图为某种钙片的部分说明。取2片钙片，放入烧杯中，向其中加入80g白醋，两者恰好完全反应，测得烧杯内所得物质总质量为82.9g。(假设钙片中其他成分不与醋酸反应)。反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。    请你计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)每片钙片中所含碳酸钙的质量。 (3)所用白醋中溶质的质量分数。(精确到0.1%) 3．某工厂的废液中含有H2SO4和MgSO4两种溶质。为帮助工厂制定废液达标排放的处理方案，某化学兴趣小组对废液中MgSO4溶质质量分数进行了测定，实验过程为：取废液250g于烧杯中，再将160g20%的氢氧化钠溶液分4次加入烧杯中，测定反应生成沉淀的总质量。相关实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 产生沉淀的总质量/g 0 2.9 8.7 11.6 请你回答问题并计算： （1）第1次实验中没有产生沉淀的原因是 。 （2）求废液中MgSO4的溶质质量分数（写出具体计算过程）______。 （3）请在图中画出生成沉淀的总质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线。_____ 4．我市南部山区拥有丰富的石灰石矿产资源。有某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。明水街道某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出16 g放入烧杯内（烧杯质量为10 g）。然后加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，剩余总质量为71.6g。请完成下列问题： （1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是_____； （2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为多少； （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留小数点后一位小数） 5．工业上高温煅烧石灰石可得到二氧化碳（，假设石灰石中的杂质高温时不参与反应），现有250kg该石灰石样品，该石灰石样品含碳酸钙为80%，请计算： (1)250kg该石灰石样品中碳酸钙的质量为 kg。 (2)煅烧250kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为多少？（请写出计算过程。） 6．工业上在制取硫酸的过程中防止多余的二氧化硫气体污染空气，常用氢氧化钠溶液来吸收。若用去80g含氢氧化钠0.2mol的溶液，则： （1）能吸收二氧化硫多少克？____ （2）原氢氧化钠溶液的质量分数是多少？____ 7．冬季病毒高发，做好消毒工作至关重要，“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。制备“84”消毒液的主要反应为。 （1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（ NaClO）。次氯酸钠和酸性的物质一同使用会产生一种具有强烈刺激性气味的有毒气体——氯气（Cl2），氯气会损伤呼吸道，严重时可能会致人死亡。洁厕灵 （选填“能”或“不能”）和“84”消毒液混合使用。 （2）请计算生产149t的NaClO需要NaOH的质量。 8．（1）黄铜是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。 （2）小桦和小杰对黄铜的成分产生兴趣，他俩决定对黄铜中的铜元素含量进行测定探究： 小桦称取10g黄铜样品，量取60g质量分数为14.6%的稀盐酸平均分成六等份，分别加入到盛有黄铜的烧杯中，当小杰观察到无气泡冒出时记录了以下表格数据： 次数 1 2 3 4 5 6 加稀盐酸质量（g） 10 20 30 40 50 60 烧杯中固体质量（g） 8.7 7.4 6.1 4.8 3.5 3.5 请回答下列问题： ①当反应到无气泡冒出时，所消耗的稀盐酸是____________g。 ②生成氢气为多少_______ g？（写出计算过程） ③黄铜中铜元素的质量分数是_________________。 ④画出黄铜的质量随加入稀盐酸的变化关系图:____________ 9．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取15g样品放入烧杯中，将100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次