2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题 1．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)图1分别表示微粒A B的结构示意图，回答下列问题： ①若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x的值为 ； ②由B原子结构示意图推知，该元素处于元素周期表的第 周期； ③若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为 。 (2)在硫酸铜溶液中加入过量铁粉的实验中： ①宏观现象：可以观察到溶液颜色变化的现象是 ； ②符号表达：写出该反应的化学方程式： ； ③微观理解：图2表示反应前后溶液中的主要离子，已知反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子。则表示相应离子的符号是 。 2．某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。实验前查阅有关资料，获得以下信息：一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉，三种物质均为黑色，其中四氧化三铁、铁粉能被磁铁吸引。 在一定温度下，该小组同学用下图所示的实验装置进行一氧化碳还原纯净的氧化铁的实验。 (1)在上述实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操是 。 (2)实验开始时，右侧试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？ 。 (4)实验中观察到玻璃管内固体由红棕色全部变为黑色。将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有 （填化学式）。 (5)取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验： 根据上述实验结果，判断20g黑色固体的成分是 （填化学式）。 (6)若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案： 步骤①中，金属X是 ，发生反应的化学方程式为 ；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。 3．某兴趣小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图一得到了反应中溶液温度及pH随时间变化的关系曲线，如图二所示。(不考虑温度对溶液pH的影响) 请回答下列问题： (1)装置A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其主要目的是 。 (2)该实验说明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时 热量(填“放出”或“吸收”)，写出该反应的化学方程式 。 (3)取少量 (填“a”、“b”或“c”)点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质是 (填化学式)，向试管中滴加适量FeCl3溶液，能出现 色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，充分反应后，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (4)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为5%，现有氢氧化钙11.1g，可以处理的实验室废水的质量是多少？ (废水中其他成分均不与氢氧化钙反应，写出计算过程) 4．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ； （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ； （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2X，其中X为 ； ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，2K2MnO42H2O2KMnO4Y2KOH，阴极逸出的气体Y是 ； （4）已知“K2MnO4的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。 （5）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO4样品溶液，摇匀待用，某H2C2O4标准溶液每升含有11.25gH2C2O4，取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO4溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO4样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？ （写出计算过错，保留两位小数） 5．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容