2024年中考化学总复习材料 第7章 溶液

中考化学总复习材料 第7章 溶液 【重要知识点归纳总结】 【知识点】一、配制一定溶质质量分数溶液 实验仪器： 烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤： ①计算、②称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、③溶解、④装瓶、贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算：根据溶质质量分数，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的： ①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g ②水的质量：50g－2.5g＝47.5g （2）称量：用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。 【知识点】二、分离可溶物与不溶物 分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法、步骤如下： ⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 ⑵ 过滤：将不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 ⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。 【知识点】三、溶液★★★★★ 1、溶液 是具有 均一 性、 稳定 性的混合物，都由两部分组成，即溶质和溶剂。 如碘酒是由溶质 碘 溶于溶剂 酒精 形成的； 硫酸铜溶液是溶质　硫酸铜 溶于溶剂　水　形成的； 碳酸的溶质是　碳酸 　，溶剂是　水　。 2、影响溶解速率的因素 影响溶解速率的因素主要是_温度_、　搅拌 、　溶质与溶剂的接触面积 。 如为了加速蔗糖溶解，可以　 搅拌 　； 炒菜时食盐中有块，为防止溶解不完，常采取　把块状食盐研碎　方法； 发面时使用的发酵粉一般用　温　水溶解。 3．溶解时的热现象 物质溶解时伴随热量的变化， 如_氢氧化钠_溶于水会放热，　硝酸铵 溶于水会吸热。 生活中的自制冰袋，就可以选择　硝酸铵 　来制取。 4．溶液的导电性 有的溶液能导电是因为溶液中有__自由移动的离子___， 如氯化钠溶液中有_自由移动的钠离子和氯离子_； 氢氧化钠溶液中有_自由移动的钠离子和氢氧根离子 ； 蔗糖溶液不导电是因为_溶液中是蔗糖分子，没有自由移动的离子_。 5、饱和溶液和不饱和溶液 1）饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2）不饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3）相互转化 加溶剂、升温等 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发减少溶剂、降温等 4）浓溶液和饱和溶液关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。 【知识点】四、固体物质的溶解度★ ⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 ⑵、意义 例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为： 20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。 ⑶、有关溶解度的计算★★★★★ 例：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g是指 20 ℃时100 g水中最多溶解氯化钠36 g　，若取20 ℃的水50 g，加入 18 g 氯化钠溶液才会达到饱和；向20 ℃的50 g水中加入35 g氯化钠可得到68 g溶液。 〖解析〗∵100 g水中最多溶解氯化钠36 g ∴50 g水中最多溶解氯化钠18 g ∴向50 g水中加入35 g氯化钠，只有18g溶解，17 g没有被溶解 ∴只能得到68 g氯化钠溶液 【知识点】五、溶解度曲线★ 1）影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 2）溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线： ①．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大； B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 ②．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大； C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 ③． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C O点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。 【知识小结】 1、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小； 人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。 2、从溶液中