3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 2．下列厨房中的物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打 3．醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（    ） A．滴加少量浓盐酸 B．加入少量的冰醋酸 C．滴加饱和食盐水 D．加入少量醋酸钠固体 4．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．盐酸 C． D． 5．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖 6．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 7．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡  。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在： B．反应的平衡常数 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 D．向的水溶液中加水， 8．下列说法正确的是 A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 9．铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是 A．铅霜有甜味，属于强电解质 B．铅打成线可加快铅霜的生成速率 C．制备过程发生了氧化还原反应 D．制备过程利用了醋酸的挥发性 10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A．CH3COOH B． C．升高温度 D．bX- 11．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 12．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是 A．HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同 B．HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多 C．生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 13．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打 14．能判断某酸一定是弱电解质的是 A．该酸易挥发 B．该酸形成的钠盐水溶液显碱性 C．导电能力比盐酸弱 D．该酸溶液的pH=6.7 15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（　　） ①加少量CH3COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水． A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 16．室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得pH约为1.3 实验2：将草酸加入到少量，溶液中，产生气泡 实验3：将草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 实验4：将草酸加入到和浓硫酸中，加热后产生有香味的物质 下列说法不正确的是 A．实验1说明草酸是弱酸 B．实验2说明酸性强弱关系为 C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4中可能发生酯化反应生成 17．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 18．在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A．c(OH—) B． C． D．Kb 19．下列说法正确的