2.4化学反应的调控课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 2．在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 3．在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是 A．泡利 B．门捷列夫 C．丁达尔 D．勒夏特列 4．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应  的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 5．一定条件下的恒压密闭容器中，充入1 mol 和1 mol ，发生反应：达到平衡后，再充入1 mol ，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是 A． B． C． D． 6．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为 A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压 7．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，则下列说法错误的是 A．采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率 B．原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒” C．采用400℃～500℃，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间 8．将4mol A和2mol B在2L的恒容密闭容器中发生反应：，，反应2s后测得C的浓度为0.6 mol∙L−1。下列说法正确的是 A．2s后物质A的转化率为15% B．当υ(C)=2υ(B)时，该反应达到了平衡状态 C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，平衡正向移动，C的体积分数升高 D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，υ正增大 9．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 10．在1.5 L的密闭容器中通入2 molN2和3 molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为 A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44 11．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.15 mol·L-1 12．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得1molNO转化为转化率随温度变化如图。无CO时反应(I)；有CO时反应(II)。下列有关说法不正确的是 A．的 B．催化剂对反应(II)的影响大于反应(I) C．X点可以通过更换高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．温度高于900℃后，反应(II)的曲线可能出现剧烈下降的趋势 13．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/10-4mol/L 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO) /10-4mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是 A．0～2s内，用表示的化学反应速率为 B．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， D．若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小 14．T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应：  ，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量分数为。则下列说法错误的是 A．前10min内， B．10min时， C．(g)的平衡转化率为75% D．T℃时，该反应的平衡常数