3.4（第2课时）　超分子 导学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 第四节　配合物与超分子 第2课时　超分子 学习目标： 1、了解超分子概念及其特性。 2、四类典型晶体的比较 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、超分子 1．概念：由 以上的分子通过 形成的分子聚集体。 （1）超分子定义中的分子是广义的，包括 。 （2）超分子这种分子聚集体，有的是 的，有的是 伸展的。 2．超分子的实例 (1)分离C60和C70 (2)冠醚识别碱金属离子 冠醚是皇冠状的分子，可有不同 的空穴 不同大小的 (3)超分子两个的重要特征—— 、 。 【练习】1、下列有关超分子的说法错误的是(　　) A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 　 D．分子以共价键聚合形成超分子 【练习】2、下列分子中，属于超分子的是（ ） A、冠醚 B、C60 C、杯酚 D、“杯酚”和C60形成的分子聚集 学习目标二、四类典型晶体的比较 　　类型 项目　　 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 离子 和自由电子 粒子间的作用 (范德华力或氢键) 确定作用力强弱的一般判断方法 离子 、半径 (原 子半径) 组成结构相似时，比较 离子半径、 熔、沸点 较 很 较 差别 (汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃) 硬度 略硬而脆 很大 较小 差别较大 导电性 不良导体 ( 导电) 不良导体(个别为半导体) 不良导体(部分溶于水发生电离后导电) 溶解性 多数易溶 一般不溶 相溶 一般不溶于水，少数与水反应 机械加工性 不良 不良 不良 优良 延展性 差 差 差 优良 1离子晶体中 存在离子键， 存在共价键，一定不存在分子间作用力。 2只有 中存在单个分子。 【练习】3、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A．CaCl2和NaOH　 B．碘、氖 C．CO2和H2 D．CCl4和KCl 【练习】4、下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　) A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 学习目标三、晶体熔、沸点高低的比较方法 1、不同类型晶体熔、沸点的比较： ①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 晶体＞ 晶体＞ 晶体。 ②金属晶体的 、 差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2、同种类型晶体熔、沸点的比较： ①共价晶体 原子半径 →键长 →键能 →熔、沸点 。如熔点：金刚石＞硅晶体。 ②离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数 ，离子半径 ，则离子间的作用力就 ，其离子晶体的熔、沸点就 。如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。 ③分子晶体 a．分子间作用力 ，物质的熔、沸点 ；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 b．组成和结构 的分子晶体，相对分子质量 ，熔、沸点 。如熔、沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④金属晶体 金属离子半径越 ，离子电荷数越 ，其金属键越 ，金属熔、沸点就越 。如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 【练习】5、下列说法中正确的是 (　　) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体　 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 【练习】6、下表给出几种化合物的熔点和沸点： 物质 NaCl MgCl2