8.2 第2课时 常见的碱(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(科粤版)

年级下册·Y1 化学 第八章　常见的酸、碱、盐 8.2　常见的酸和碱 第2课时　常见的碱 一、常见的碱 1.氢氧化钠 （1）白色固体，在空气中敞口放置，会 　潮解　⁠。说明氢氧化钠易吸水，可作 　干燥剂　⁠。 （2）溶解性： 　极易　⁠溶于水，溶解时会 　放出　⁠热量。 （3）强腐蚀性：俗名 　烧碱、火碱、苛性钠　⁠。  潮解　 干燥剂　 极易　 放出　 烧碱、火碱、苛性钠　 2.氢氧化钙和氧化钙 项目 氢氧化钙 氧化钙 化学式  　Ca（OH）2　 　CaO　⁠ 俗称  　熟石灰、消石灰　 　生石灰　⁠ 物理 性质 白色粉末、 　微　⁠溶于水，溶解度随温度的升高而 　减小　⁠ 多为白色块状固体 相关 反应 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O  　Ca（OH）2　⁠， 　放出　⁠大量的热 用途 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等 可作 　干燥剂　⁠ Ca（OH）2　 CaO　 熟石灰、消石灰　 生石灰　 微　 减小　 Ca（OH）2　 放出　 干燥剂　 二、碱溶液的化学性质 知识点1　常见的碱 1.氢氧化钠是一种强碱，下列描述错误的是（　B　） A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量 B 2.传统文化古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”其中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（　D　） A.CaO俗名生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③可以加入CO实现 D 知识点2　碱溶液的化学性质 3.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化而导致溶液质量减小的是（　C　） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液 4.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开的是（　D　） A.滴入酚酞溶液 B.加入碳酸钠粉末 C.放入铁片 D.通入二氧化碳 C D 5.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述，错误的是（　C　） C 6.科技前沿（双选）我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　BD　） A.能与二氧化碳反应 B.能与氧化铁反应 C.能与氯化铁溶液反应 D.能使石蕊溶液变红色 BD 7.如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　D　） A.反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B.将CO2换成CO，实验现象一样 C.反应一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液都会变红 D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D 8.化学小组开展如图实验探究。 （1）对比①④可探究： 　氢氧化钠能与二氧化碳发生反应　⁠。 （2）对比 　①②　⁠（填序号，下同）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。 （3）对比 　①③　⁠可探究：CO不与NaOH反应。 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应　 ①②　 ①③　 （4）写出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） 　加入稀盐酸（合理即可）　⁠，写出验证生成物的化学方程式： 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（合理即可）　⁠。 加入稀盐酸（合理即 可）　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋ CO2↑（合理即可）　 9.科学态度与责任在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下： （1）大量CO2直接排放到空气中会导致 　温室效应　⁠加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 　2NaOH ＋ CO2Na2CO3＋H2O　⁠。  （2）操作①的名称是 　过滤　⁠，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　⁠。 温室效应　 2NaOH ＋ CO2Na2CO3＋H2O　 过滤　 漏斗　 （3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 　Ca（OH）2　⁠。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是 　氢氧化钠、氧化钙（或NaOH、CaO）　⁠。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 　分别加入等量澄清石灰水，观察溶液变浑浊的情况　⁠。 Ca （OH）2　 氢氧化钠、氧化钙（或NaOH、 CaO）　 分别加入等量澄清石灰 水，观察溶液变浑浊的情况　 $$