8.2 第1课时 常见的酸(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(科粤版)

年级下册·Y1 化学 第八章　常见的酸、碱、盐 8.2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 一、酸的物理性质 酸 盐酸 硫酸 硝酸 化学式  　HCl　 　H2SO4　 　HNO3　⁠ 色、态、味 无色液体，有 　刺激性　⁠气味 无色油 状液体 无色液体，有 　特殊刺激性　⁠气味 挥发性  　易挥发　⁠ 不易挥发 易挥发 HCl　 H2SO4　 HNO3　 刺激 性　 特殊刺激 性　 易挥发　 二、浓硫酸的特性 1.浓硫酸具有强 　吸水　⁠性，强 　脱水　⁠性，强 　腐蚀　⁠性。 2.浓硫酸的稀释 一定要把 　浓硫酸　⁠沿着容器壁慢慢注入 　水　⁠里，并不断 　搅拌　⁠，切不可将 　水倒进浓硫酸里　⁠。 吸水　 脱水　 腐蚀　 浓硫酸　 水　 搅拌　 水倒进浓硫酸里　 性质规律 反应的化学方程式 实验现象 酸＋较活泼 金属盐＋氢气 Zn＋H2SO4 　ZnSO4＋H2↑　⁠ 锌粒逐渐溶解，产生大量气泡 Fe＋H2SO4 　FeSO4＋H2↑　⁠ 有气泡产生，溶液由 　无　⁠色变为 　浅绿　⁠色 酸＋金属氧化物盐＋水 Fe2O3＋6HCl 　2FeCl3＋3H2O　⁠ 铁锈溶解，溶液由 　无　⁠色变为 　黄　⁠色 CuO＋H2SO4 　CuSO4＋H2O　⁠ 黑色固体溶解，溶液由 　无　⁠色变为 　蓝　⁠色 ZnSO4＋ H2↑　 FeSO4＋ H2↑　 无　 浅绿　 2FeCl3＋ 3H2O　 无　 黄　 CuSO4＋ H2O　 无　 蓝　 三、稀酸的化学性质 稀酸除能使指示剂变色外，还有以下化学通性。 性质规律 反应的化学方程式 实验现象 酸＋某些盐 新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl 　CaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠ 固体逐渐减少， 　有大量气泡产生　⁠ AgNO3＋HCl 　AgCl↓＋HNO3　 　有白色沉淀生成　⁠ CaCl2＋H2O ＋CO2↑　 有大量气 泡产生　 AgCl↓＋HNO3　 有白色沉淀生成　 知识点1　常见的酸 1.“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（　C　） A.浓硫酸具有腐蚀性 B.汽水中含有H2CO3 C.食醋使无色酚酞溶液变红 D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 2.下列四种物质露置在空气中一段时间后，没有发生化学变化但溶液质量增加的是（　A　） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.澄清石灰水 C A 知识点2　稀酸的化学性质 3. 下列物质不能与盐酸发生反应的是（　D　） A.铁锈 B.铁 C.碳酸钙 D.氯化钡溶液 4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案最佳的是（　B　） A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 D B 5.根据酸的化学性质回答下列问题： （1）图中的X代表一类物质，则X为 　金属单质　⁠（填物质类别）。 （2）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式： 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（合理即可）　⁠。 （3）请写出性质②在生活生产中的一项应用： 　除铁锈（合理即可）　⁠。 （4）请写出性质⑤检验Cl－的一个反应的化学方程式： 　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3　⁠。 金属单质　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（合理即可）　 除铁锈（合理即可）　 HCl＋ AgNO3AgCl↓＋HNO3　 6.科学思维推理是化学学科重要的思维方法之一。下列推理错误的是（　D　） ①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 ②酸中含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓硫酸稀释时需将浓硫酸注入水中，所以浓盐酸稀释时需将浓盐酸注入水中 A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.全部 D 7.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是（　C　） C 8.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（　C　） A.②处有气泡产生 B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D.⑥处产生白色沉淀，则N可能是一种盐溶液 C 9.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（　B　） A.AB段表示铝与稀盐酸反应 B.铝与稀盐酸反应是放热反应 C.氢气的质量：C点＞D点 D.盐酸的浓度：C点