第七章 微专题三 溶质质量分数与化学方程式的综合计算(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(科粤版)

年级下册·Y1 化学 第七章　溶液 微专题三　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 类型1文字叙述型计算 1.氯化铁常用于蚀刻铜电路板，其主要反应原理为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。经检测，溶质质量分数为35％的氯化铁溶液蚀刻效果最佳，当其浓度低于28％时蚀刻效果不达标。 （1）计算将65 g溶质质量分数为28％的氯化铁蚀刻液恢复至35％，所加氯化铁的质量。 （1）解：设需加入氯化铁的质量为x。 65 g×28％＋x＝（65 g＋x）×35％ x＝7 g 答：所加氯化铁的质量为7 g。 （2）①根据题意，消耗的铜的质量为306.4 g－300 g＝6.4 g。 ②设参加反应的氯化铁的质量为y。 2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 325 64 y 6.4 g ＝ y＝32.5 g 剩余溶液中氯化铁质量为300 g×32.5％－32.5 g＝65 g。 剩余溶液中氯化铁的溶质质量分数为×100％＝21.2％＜28％，剩余溶液不达标。 答：剩余溶液的蚀刻效果不达标。 （2）若用浓度为32.5％的氯化铁溶液进行蚀刻，当每300 g溶液质量变为306.4 g时： ①计算消耗铜的质量。 ②计算并判断剩余溶液的蚀刻效果是否达标。（计算结果精确至0.1％） 类型2反应流程图计算 2.（2023·咸阳模拟）如图所示的实验，石灰石中杂质不与盐酸反应也不溶于水。请分析及计算： （1）取少量滤液于试管中，加入锌粒观察到无明显现象，则滤渣中 　可能　⁠（填“一定”“可能”或“一定不”）含碳酸钙。 可能　 （2）计算所得滤液中溶质的质量分数。 （2）生成二氧化碳的质量＝20 g＋216.4 g－232 g＝4.4 g。 设生成氯化钙溶液中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 111 44 x 4.4 g ＝ x＝11.1 g 反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为×100％＝5％。 答：反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为5％。 类型3坐标曲线类计算 3.某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为10％的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。反应的化学方程式为MgSO4＋2NaOHMg（OH）2↓＋Na2SO4。 求：此瓶标签残缺溶液的溶质质量分数。 解：设此瓶标签残缺溶液的溶质质量分数为x。 MgSO4＋2NaOHMg（OH）2↓＋Na2SO4 120 80 25 g·x 40 g×10％ ＝　　　x＝24％ 答：此瓶标签残缺溶液的溶质质量分数为24％。 类型4数据表格类计算 4.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量，进行如下实验：取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下（杂质不与硫酸发生反应）。请回答： 次数 1 2 3 4 稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 物质的总质量/g 77.8 125.6 174.5 224.5 请回答：（1）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋ 　3H2O　⁠。 3H2O　 （2）该反应中生成气体的总质量是 　5.5　⁠g。  5.5 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：前两次实验加入100 g稀硫酸，生成CO2气体质量为100 g＋30 g－125.6 g＝4.4 g。设前两次使用的100 g稀硫酸中溶质质量为x。 Cu2（OH）2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O 　　　　　　　 196　　　　　　　 44 x 4.4 g ＝　　　x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100％＝19.6％。 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6％。 类型5标签类计算 5. 某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题（计算结果保留一位小数）。 硫酸 化学式：H2SO4　溶质质量分数：98.0％ 密度：1.84 g/mL　体积：500 mL　　　 （1）若需要配制368.0 g 19.6％的稀硫酸，应取该浓硫酸 　40.0　⁠毫升。 40.0　 （2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其他物质不与硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0％，若要中和该废碱液1 000.0