7.2 第2课时 溶解度、溶解度曲线(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(科粤版)

年级下册·Y1 化学 第七章　溶液 7.2　物质溶解的量 第2课时　溶解度、溶解度曲线 一、固体物质的溶解度 1.固体溶解度的四要素 外界条件  　一定温度　⁠ 溶剂量  　100　⁠ g 溶液状态  　饱和　⁠溶液 溶质多少的衡量 以“g”为单位的质量 一定温度　 100　 饱和　 2.溶解度与溶解性 根据固体物质在 　20　⁠℃的条件下溶解度的大小衡量： 溶解度  　＞10 g　 　1 g～10 g　⁠ 0.01 g～ 1 g ＜0.01 g 溶解性 易溶 可溶  　微溶　 　难溶　⁠ 20　 ＞10 g　 1 g～10 g　 微溶　 难溶　 3.温度对溶解度的影响——溶解度曲线 （1）根据整条曲线可以看出 　物质的溶解度受温度的影响　⁠；可以查阅某一温度下 　物质的溶解度数值　⁠；根据溶解度曲线可以选择饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；多条溶解度曲线交点的含义是 　在某温度时，物质的溶解度相等　⁠。  （2）多数固体物质的溶解度随温度的升高而 　增大　⁠，如 　硝酸钾　⁠、 　硝酸钠　⁠、 　硝酸铵　⁠；有少数固体物质的溶解度受温度的影响 　不大　⁠，如 　氯化钠　⁠；有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 　减小　⁠，如 　氢氧化钙　⁠。 物质的溶解度受温度的影响　 物质的溶解度数值　 在某温度时，物质的溶解度相 等　 增大　 硝酸钾　 硝酸 钠　 硝酸铵　 不大　 氯化 钠　 减小　 氢氧化钙　 二、气体的溶解度 影响气体溶解度的大小的外界因素有 　温度　⁠、 　压强　⁠。给冷水加热，水没沸腾前就看到有气泡逸出，说明 　温度越高，气体的溶解度越小　⁠；打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说明 　压强越小，气体的溶解度越小　⁠。  温度　 压强　 温度越高，气体的溶解度越小　 压强越小，气体的溶解度越小　 知识点1　固体物质的溶解度 1.“20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（　C　） A.100 g水溶解36 g氯化钠恰好能配成饱和溶液 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液里含有36 g氯化钠 C.20 ℃时，把136 g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36 g氯化钠 D.饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136 2.在20 ℃时，25 g水中最多溶解0.3 g某物质，则该物质属于（　B　） A.难溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.易溶物质 C B 3.某兴趣小组分别用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。在实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　D　） A.变大、不变 B.变大、变小 C.不变、变大 D.不变、不变 D 4.下列措施能使物质在水中的溶解度增大的是（　D　） A.向饱和氯化钾溶液中加入温度相同的水 B.向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 C.加热饱和的石灰水 D.将蔗糖溶液从冰箱中取出，放在室温下 D 5. 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题（忽略溶解时的热量变化）： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　187.6 g　⁠。给烧杯加热，使溶液温度升高至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　9∶10　⁠。  （2）80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至 　60 ℃　⁠时，溶液质量变为224 g。  187.6 g　 9∶10　 60 ℃　 知识点2　溶解度曲线及其应用 6.如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　D　） A.60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液 B.60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.Ca（OH）2的溶解度曲线与KNO3相似 D.溶液从b点降温到a点，有固体析出 D 7.（2023·连云港中考）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列相关说法中正确的是（　B　） A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C.20 ℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液 D.60 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液 B 8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据所学知识回答下列问题。 （1）t1 ℃时，物质 　a和c　⁠的溶解度相同。 （2）t2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　a＞b＞c　⁠。 （3）t2 ℃时，将三种物质各m g分别加