2.2.1 烯烃 -（好课精讲）-【化学大课堂】 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 2019人教版选择性必修三 第二节 烯烃 炔烃 第一课时 烯烃 核心素养发展目标 1.理解烯烃的结构与化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，培养微观探析与变化观念的能力。 乙烯的结构 乙烯的结构 碳原子均采取_____杂化 sp2 碳原子与氢原子之间以__________相连接 单键(σ键） 碳原子与碳原子之间以_________________________连接 双键（1个σ键和1个π键） 相邻两个键之间的键角约为_____ 分子中的_____原子处在同一平面内 120° 所有 C C H H H H σ键 σ键 π键 σ键 133pm 120° 120° 120° 键长： （说明C=C比C-C活泼） (C-C)<(C=C)<(C-C) 1 2 键能： E(C-C)<E(C=C)<2E(C-C) 乙烯的性质 物理性质 化学性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体， 难溶于水，密度比空气略小。 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 ②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2 CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br nCH2＝CH2 [ CH2—CH2 ]n 一定条件下 CH2=CH2+HX CH3CH2X CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2 CH3CH3 乙烯的性质 几种简单烯烃的结构简式和分子结构模型 CH2＝CH2 乙烯 CH2＝CHCH3 丙烯 CH2＝CHCH2CH3 1-丁烯 CH2＝CHCH2CH2CH3 1-戊烯 烯烃的结构 烯烃的官能团是碳碳双键，烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n。 碳原子杂化类型 sp3 sp3 sp3 sp3 sp3 sp3 sp2 sp2 sp2 sp2 随着碳原子数的增多，沸点依次升高 质量分数：烯烃中的碳和氢的质量分数为恒定值，碳为85.7%，氢为14.3% 烯烃的物理性质 思考与讨论1：结合单烯烃的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烃的物理性质，它们有着怎样的递变性？ 为什么？ 密度依次增大 （密度小于水） C2-C4为气态 随着分子中碳原子数的递增， 1、相对分子质量越大, 分子间作用力越强, 沸点逐渐升高。 2、密度逐渐增大，都小于水的密度。 3、常温下的状态：气态→液态→固态。 标准状况下 C2—C4呈气态 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂 烯烃的物理性质 试剂 丙烯 溴水 氯化氢 水 CH3CH＝CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH＝CH2＋HCl CH3CH2CH2Cl △ CH3CH＝CH2＋HCl CH3CHClCH3 △ CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH2CH2OH 催化剂 加热、加压 CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH(OH )CH3 催化剂 加热、加压 烯烃的化学性质与乙烯相似，请写出丙烯的化学方程式： 烯烃的化学性质 加成反应 烯烃的加聚反应 nCH2＝CH2 [ CH2—CH2 ]n 一定条件下 一定条件 一定条件 烯烃的化学性质 单体 链节 聚合度 ①可燃性 O2 nCO2+nH2O CnH2n+ 烯烃的氧化反应 ②使酸性KMnO4溶液褪色 CH2＝ CO2 KMnO4 H＋ KMnO4 H＋ C＝O R' R'' C＝ R' R'' 酮 R—CH＝ R—COOH KMnO4 H＋ 羧酸 二氢成气 一氢成酸 无氢成酮 烯烃的化学性质 二烯烃: 分子中含2个碳碳双键的烯烃 CH2＝CH—CH＝CH2与Cl2的反应方程式： CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 CH2—CH—CH＝CH2 Cl Cl （1）1,2-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 CH2—CH＝CH—CH2 Cl Cl （2）1,4-加成 如最常见的1,3-丁二烯（CH2＝CH—CH＝CH2） 1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。 二烯烃的化学性质 Diels—Alder成环反应 二烯烃的化学性质 共轭二烯烃的特征反应 13 1-丁烯与1，3-丁二烯反应 二烯烃的化学性质 2-丁烯与1，3-丁二烯反应 共轭二烯烃的特征反应 14 烯烃的立体异构 通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 产生顺反