5.1 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课件2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及其化合物 第3课时　不同价态含硫物质的转化 【新知自主预习】 一、自然界中硫的存在和转化 1.自然界中硫的存在 (1)硫元素广泛存在于自然界中,是植物生长不可缺少的元素,组成生命体的　　　　 中就含有硫。  (2)游离态的硫存在于　　　　附近或地壳的　 　 　中。  (3)在岩层深处和海底的无氧环境下,硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以　　 　的形式存在,如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。  学习任务　不同价态含硫物质的转化 新 课 探 究 蛋白质 火山口 岩层 硫化物 2 2.自然界中硫的转化 火山口附近的硫单质被大气中O2氧化成　　　　,进一步被氧化生成SO3,SO2和SO3遇水分别形成　 　　 　和　 　　 　。转化关系如下:  新 课 探 究 SO2 亚硫酸(H2SO3) 硫酸(H2SO4) H2S FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 3 二、不同价态含硫物质的转化 1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系 (2)通过　　　　　　反应实现不同价态含硫物质的相互转化。低价态的硫元素向高价态转化时需加入　　　　剂,高价态的硫元素向低价态转化时需要加入　　　　剂。  新 课 探 究 氧化还原 氧化 还原 4 2.实验设计 设计实验实现不同价态含硫物质的转化,遵循的原则是科学性、　　　　　　、安全性和绿色化。  新 课 探 究 可行性 5 【实验方案设计】 【实验目的】 依据不同价态含硫物质的性质与转化关系,选取含有硫元素的物质,实验探究-2价、0价、+4价、+6价四种价态硫元素之间的相互转化。 【实验试剂】 硫粉、SO2水溶液、浓硫酸、氯水、Na2S溶液、铜片、品红溶液、稀盐酸、BaCl2溶液。 【实验方案】 结合“不同价态含硫物质的性质及转化”,选取合适试剂,设计实验实现下表中的转化目标。 新 课 探 究 6 新 课 探 究 序号 价态 变化 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 预期现象 ① -2→0 　 ② 0→-2 　 ③ 0→+4 　 ④ +4→0 　 Na2S溶液 氯水 硫粉 铜片 硫粉 空气 SO2 水溶液 Na2S 溶液 S Cu2S SO2 生成淡黄色固体 S 剧烈反应,生成黑色固体 硫粉燃烧,发出淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体 生成淡黄色固体 7 新 课 探 究 序号 价态 变化 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 预期现象 ⑤ +4→+6 　 ⑥ +6→+4 　 （续表） SO2 水溶液 氯水 H2SO4 SO2 浓硫酸 铜片 向反应后的溶液中滴加稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀 加热时,产生有刺激性气味的气体,该气体能使品红溶液褪色 9 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 硫单质及其化合物之间的转化规律 规律一：只靠拢，不交叉 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 -2 S 0 SO2 +4 +6 SO3、H2SO4 被氧化 被还原 H2S ①S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能交叉 -2 +6 H2SO4(浓) H2S＋ S↓＋ SO2↑ ＋H2O 升高2价 降低2价 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 硫单质及其化合物之间的转化规律 规律一：只靠拢，不交叉 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 -2 S 0 SO2 +4 +6 SO3、H2SO4 被氧化 被还原 H2S ②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应 ③含硫物质典型的归中反应 如：S和H2S、 S和SO2， SO2和H2SO4 之间均不发生氧化还原反应。 2H2S + SO2 3S+ 2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 硫单质及其化合物之间的转化规律 规律二：邻位价态原则 ① S处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会升至相邻的价态。 0 H2S+2FeCl3 2HCl+2FeCl2+S↓ 0 -2 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 0 -2 +4 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。 0 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 硫单质及其化合物之间的转化规律 规律二：邻位价态原则 ③S和S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高