第三章 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练10　金属材料及金属矿物的开发利用 ➢ 对学生用书P282 1.（2021·高考广东卷）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（　　） 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 解析　A.铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B.河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C.兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D.角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意。 答案　A 2.根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是(　　) A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D.反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析　根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设1 mol铝参加反应，则与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠1 mol，需氢氧化钠1 mol，与盐酸反应生成氯化铝1 mol，需盐酸3 mol，所以生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，A错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2，B错误；反应③和④消耗等量的Al时，Al失电子的物质的量相等，设2 mol铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为3 mol，生成铁的物质的量为2 mol，所以生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，C正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式,氯化铝与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。故选C。 答案　C 3.（2021·高考河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 （　　） A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 解析　A.钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B.钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C.由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确。 答案　C 4.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 （　　） 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 解析　钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。同时注意，此题易误选C，一般认为铁是由CO还原Fe2O3制得，但在实际生活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的。 答案　D 5.(2023·山东枣庄期末)部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a能与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B.b在酸性溶液中可以转化为a和e C.c经一步反应可转化为d D.若e为Cu(NO3)2，则其水溶液中可能大量存在H＋、SO、Fe2＋ 解析　a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e为含＋2价铜元素的盐，如CuCl2。a为Cu，可与FeCl3溶液反应，其反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；b为Cu2O，在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，B正确；c为CuO，d为Cu(OH)2，CuO不能直接转化为Cu(OH)2，C错误；若e为Cu(NO3)2，在酸性条件下NO具有氧化性，Fe2＋具有还原性，发生反应3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以Cu(NO3)2溶液中不能大量存在H＋、Fe2＋，D错误。故选B。 答案　B 6.如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是 （　　） A.CO2、Mg B.