第三章 第9讲 铁及其重要化合物（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练9　铁及其重要化合物 ➢ 对应学生用书P279 1.明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾（FeSO4·7H2O）炉侧土墙……刮取下来，名曰黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是（　　） A.黄矾的主要成分中含有Fe3＋ B.黄矾在医药上可以作补铁剂 C.黄矾可以应用于印染工业 D.黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3 解析　A项，根据黄矾的名称及Fe3＋呈黄色，且黄矾是炼皂矾时得到，皂矾的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还原性，所以易被氧化，得到黄矾，因此黄矾的主要成分中有Fe3＋，A正确；B项，人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是＋3价，B错误；C项，“染家用之”意思染坊经常用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确；D项，依题意，“金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是红棕色的Fe2O3，D正确；故选B。 答案　B 2.（2023·六安一中模拟）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 （　　） 选项 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2（SO4）3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 解析　Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；有新的杂质CuSO4生成，D错误。 答案　C 3.已知：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是(　　) A.实验①中现象说明有Fe2＋生成 B.实验②中现象说明反应后溶液中含有Fe3＋ C.实验③水溶液中c(Fe2＋)大于①中c(Fe2＋) D.实验③中再加入4滴0.1 mol·L－1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 解析　A项，实验①向混合液中有加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中Fe2＋，说明FeCl3与KI反应生成Fe2＋，正确；B项，实验②向混合液中加入KSCN溶液，溶液变红说明混合液中含有Fe3＋，正确；C项，实验①中加入K3[Fe(CN)6]溶液发生反应：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，Fe2＋浓度减小，实验③中加入CCl4，CCl4将I2从其水溶液中萃取出来，平衡向正反应方向移动，Fe2＋浓度增大，实验③水溶液中c(Fe2＋)大于实验①中c(Fe2＋)，正确；D项，实验③中再加入4滴0.1 mol·L－1FeCl2溶液，Fe2＋浓度增大，平衡向逆反应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误。故选D。 答案　D 4.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （　　） A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 解析　1.12 g铁的物质的量为1.12 g÷56 g/mol＝0.02 mol，25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中Fe3＋的物质的量为0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol；发生的反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，根据比例关系可得，0.02 mol铁完全反应，消耗0.04 mol Fe3＋，生成0.06 mol Fe2＋，Fe3＋剩余0.01 mol，所以溶液中含有Fe3＋的物质的量为0.01 mol，Fe2＋的物质的量为0.06 mol，没有金属铁剩余。A项，铁粉没有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变，故A错误；B项，溶液中有剩余的Fe3＋，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C项，Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为0.06 mol∶0.01 mol＝6∶1，故C错误；D项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误。 答案　B 5.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(　　) A.常温下，可用R材质容器储运浓硫酸 B.M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 C.若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成 D.Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 解析　M不带电，铁的化合价为＋2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，铁的化合价为＋2价，则Q为Fe2＋；R不带电，铁的化合价为0价，则R为铁单质。常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，A合理；Fe2＋