第三章 第8讲 钠及其化合物（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练8　钠及其化合物 ➢ 对应学生用书P275 1.（2022·衡阳一模）南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2SO4）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是 （　　） A.受热升华 B.显色反应 C.焰色试验 D.丁达尔效应 解析　含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察），该原理为焰色试验，C正确。 答案　C 2.(2023·江苏南通一模)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B.NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 解析　Na2O2与水、二氧化碳反应均可生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，A错误；电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，B错误；Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于除油污，C正确；NaHCO3能与胃酸中的HCl反应，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D错误。故选C。 答案　C 3.(2023·山东枣庄期末)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是(　　) A.NaN3是气体发生剂，1 mol NaN3所含阴离子数目为3NA B.Fe3O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C.KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 解析　NaN3属于离子化合物，由Na＋和N组成，因此1 mol NaN3含有阴离子的物质的量为1 mol，A错误；Fe2O3与Na反应生成Fe和Na2O，Fe是还原产物，B正确；KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键，C正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，反应吸热，可以用作冷却剂，D正确。故选A。 答案　A 4.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是 （　　） A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析　A项，受热分解产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，错误；B项，化学方程式未配平，应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaHCO3做膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，错误；D项，复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，正确。 答案　D 5.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 解析　钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1 mol钠投入液氨中，由于溶剂化速度极快，生成0.1 mol e－(NH3)x(氨合电子)时钠已经失去0.1 mol e－，故生成0.01 mol H2时，Na失去0.1 mol e－，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。故选C。 答案　C 6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 解析　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。故选B。 答案　B 7.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 （　　） A.反应