第二章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练7　物质的量在化学实验中的应用 ➢ 对应学生用书P272 1.将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　) A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析　溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。故选D。 答案　D 2.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　) A.18.4 mol·L－1　34.7% B.20.4 mol·L－1　38.5% C.18.4 mol·L－1　38.5% D.20.4 mol·L－1　34.7% 解析　设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n＝可知，溶质氨气的物质的量n＝＝31.25 mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25 mol×17 g· mol－1 ＝531.25 g，所以溶质的质量分数w＝×100%≈34.7%；又因为c＝，所以溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1≈18.4 mol·L－1。故选A。 答案　A 3.某试剂瓶上贴有如下标签“100 mL1.0 mol·L－1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是 （　　） A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O B.若取 50 mL 溶液，其中的 c（Cl－）＝1 mol·L－1 C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L－1 AgNO3 100 mL 溶液完全反应 D.该溶液与100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中的 c（Cl－）相等 解析　A项，MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故A错误；B项，该溶液的浓度为1.0 mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝2×1.0 mol/L＝2.0 mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；C项，n（Cl－）＝2.0 mol/L×0.005 L＝0.01mol，n（Ag＋）＝0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，二者以1∶1反应，所以n（Cl－）＝n（Ag＋）时二者恰好完全反应，故C正确；D项，1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中的c（Cl－）＝c（NaCl）＝1.0 mol/L， 1.0 mol·L－1 MgCl2 溶液中c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝2×1.0 mol/L＝2.0 mol/L，故D错误。故选C。 答案　C 4.下列实验操作或仪器选择正确的是 （　　） A.配制240 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶 B.配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C.配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 解析　 A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 答案　C 5.配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是(　　) A.操作1前称取NaOH的质量为4.00 g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 解析　A项，操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g· mol－1＝ 4.00 g，正确；B项，转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，正确；C项，操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，正确；D项，操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，错误。故选D。 答案　D 6.实验中需用1.0 mol·的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为（　　） A B C D 容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL CuSO4质量 152 g 152 g