第四章 第12讲 硫及其重要化合物（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第12讲　硫及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1 硫及其氧化物的性质和应用 ➢ 对应学生用书P63 1.硫单质 （1）自然界中硫元素的存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O （2）硫单质的物理性质 色态 溶解性 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （3）硫单质的化学性质 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 （2）化学性质 按要求完成下列化学方程式： ①酸性氧化 物的通性 ②氧化性（如与H2S溶液反应）：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O。 ③还原性 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 3.三氧化硫（SO3） SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2OH2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物的来源、危害及治理 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2OH2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。 （ × ） 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。 （ × ） 3.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。 （ × ） 4.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （ × ） 5.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 （ × ） 6.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 （ × ） 7.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 （ × ） 题组一　硫及其氧化物的性质 1.下列说法错误的是 （　　） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析　硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。故选D。 答案　D 2.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B.实验时鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性 解析　A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；B项，SO2具有漂白性使鲜花和品红溶液褪色，SO2具有还原性使KMnO4溶液褪色，SO2与Na2S发生氧化还原反应生成难溶于水的S，B正确；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D错误。故选D。 答案　D 题组二　SO2与CO2的鉴别和检验 3.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是 （　　） ①澄清石灰