第二章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第7讲　物质的量在化学实验中的应用 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点1 物质的量浓度 ➢ 对应学生用书P28 1.物质的量浓度（cB） （1）概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 （2）表达式：cB＝；单位：mol·L－1或mol/L。 （3）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝（M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3） 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1）。 （3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c.溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋。 （ × ） 2.从100mL 5mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。 （ × ） 3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。 （ × ） 4.0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c（H＋）为1.0mol·L－1。 （ √ ） 5.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。 （ × ） 题组一　物质的量浓度及其简单计算 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是 （　　） A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液 C.将100mL 0.5mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液 D.含K＋为2mol的K2SO4溶液 解析　 A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。 答案　B 2.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为 （　　） A.N×10－2mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 解析　10mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝mol，Na2R的物质的量浓度＝mol÷0.01L＝mol·L－1。 答案　B 题组二　物质的量、溶液的质量分数、物质的量浓度之间的换算 3.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 解析　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24%，其浓度c＝＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。故选C。 答案　C 题组三　考查溶液稀释或混合的计算 4.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则S物质的量浓度为 （　　） A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析　原溶液中c（Al3＋）∶c（S）＝∶c（S）＝2∶3，c（S）＝mol·L－1，稀释后溶液中c（S）＝×m