第二章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第二章　物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点1 物质的量　摩尔质量 ➢ 对应学生用书P24 1.物质的量（n） （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子等）或微观粒子的特定组合（如原子团、官能团等）。 2.阿伏加德罗常数（NA） （1）概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023mol－1表示。 （2）物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/NA。 3.摩尔质量（M） （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（原子）质量。 （3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.物质的量就是物质的质量。 （ × ） 2.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。 （ × ） 3.氧化钙的摩尔质量为56g。 （ × ） 4.0.8g氦气所含的原子数目约为1.204×1023。 （ √ ） 5.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 （ × ） 6.1mol HCl气体中所含Cl－的数目为NA。 （ × ） 1.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （　　） A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol 偏二甲肼分子的质量为 60g·mol－1 D.6g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 解析　偏二甲肼的摩尔质量应为 60g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1mol，其质量约为60g，B正确；6g偏二甲肼的物质的量为＝0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 答案　B 2.下列说法正确的是(　　) A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.0.8 g氦气所含的原子数目约为2.408×1024 C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g 解析　摩尔是物质的量的单位，A不正确；0.8 g氦气(He)的物质的量是0.2 mol，所含原子数目约为1.204×1023，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。故选C。 答案　C 物质中某指定微粒数目的计算技巧 （1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ （2）原子（电子）的物质的量＝分子（或特定组合）物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）个数。 考点2 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ➢ 对应学生用书P25 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积（Vm） （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L·mol－1（或L/mol）和m3/mol（或m3·mol－1）。 （2）特例：标准状况（0℃，101kPa）下，Vm为22.4L·mol－1。 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。 3.阿伏加德罗定律 （1）含义：在同温同压下，相同⑧体积的任何气体都含有⑨相同数目的分子。 （2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言陈述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括纯净气体，也包括混合气体。 ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.2mol CO2气体，所占的体积为44.8L。 （ × ） 2.标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。 （ × ） 3.常温常压下，0.5molCH4的体积为11.2L。 （ × ） 4.标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L。 （ × ） 5.标准状况下，28g N2和CO的混合气体的体积约为22.4L。 （ √ ） 题组一　气体摩尔体积的理解和应用 1.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是(　　) A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4