第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点1 电解质及其电离 ➢ 对应学生用书P6 1.电解质及其电离的关系 （1）常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 （2）常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3 2.电解质导电的原因——电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 （2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3.电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO42Na＋＋S ；  HClO：HClOH＋＋ClO－。 （2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C ；  Fe（OH）3：Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4Na＋＋H＋＋S ；  NaHCO3：NaHCO3Na＋＋HC、HCH＋＋C 。  易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。 （ × ） 2.CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 （ × ） 3.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 （ × ） 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 （ × ） 5.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 （ × ） 6.BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 （ × ） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 解析　电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。故选C。 答案　C 2.下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11,则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C.25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　A项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。故选B。 答案　B 考点2 离子反应和离子方程式 ➢ 对应学生用书P7 1.离子反应 （1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 （2）本质：反应物中某些离子的浓度改变。 （3）发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 2.离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子方程式中物质的“拆分” （1）一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强