第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习配套课件（人教版）

化　学 第一章　物质及其变化 第4讲　 氧化还原反应的基本概念和规律 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 考点1　氧化还原反应的基本概念 ➢ 对应学生用书P16 1.氧化还原反应及其概念间的关系 （1）本质和特征 电子转移（得失或偏移） 元素的化合价发生变化 （2）概念之间的关系 失 还原 氧化 氧化 还原 得 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 2.电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥法 ⁠⁠⁠　　⁠。 （2）单线桥法 ⁠⁠⁠　　⁠。 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、S主要表现⁠⁠　还原　⁠性，H2O2主要表现⁠⁠　氧化　⁠性。 还原　 氧化　 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 （ √ ） 2.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 （ × ） 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 （ × ） 4.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 （ × ） 5.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 （ × ） 6.置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 （ × ） √ × × × × × 题组二　考查氧化还原反应中电子转移的分析方法 3.判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误： （1）⁠ （　　） （2）⁠ （　　） （3）⁠ （　　） （4）⁠ （　　） 答案　（1）×（2）×（3）×（4）√ ⁠ “特殊物质”中元素的化合价 （OH）2 O（OH）2 PO4 LiPO4 K2O4 Cu Cl （OH）2Cl2 S3 H3O4 H3O3 NaO NaO2 NaO3 O2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 考点2　氧化还原反应的强弱规律及价态 ➢ 对应学生用书P17 1.强弱规律 （1）氧化性是指⁠⁠　得电子　⁠的性质（或能力），还原性是指⁠⁠　失电子　⁠的性质（或能力），其强弱取决于得、失电子的⁠⁠　难易　⁠程度，与得、失电子数目的⁠⁠　多少　⁠无关。 （2）从元素的价态考虑 最高价态——只有⁠⁠　氧化性　⁠，如：浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有⁠⁠　还原性　⁠，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有⁠⁠　氧化性　⁠又有⁠⁠　还原性　⁠，如：Fe2＋、S、Cl2等。 得电子　 失电子　 难易　 多少　 氧化性　 还原性　 氧化性　 还原性　 （3）氧化性、还原性强弱的比较方法 ①根据化学方程式判断 氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂⁠⁠　＞　⁠氧化产物； 还原性：还原剂⁠⁠　＞　⁠还原产物。 ②根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4⁠⁠＞　⁠MnO2。 ＞　 ＞　 ＞　 ③根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2⁠⁠＞　⁠S。 ④依据金属、非金属的活动性顺序 ＞　 ①同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：⁠⁠　Fe2＋　⁠＞⁠⁠　Br－　⁠，所以⁠⁠　Fe2＋　⁠先与Cl2反应。 ②常见的强弱顺序 氧化性：Mn（H＋）＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀H2SO4＞S；还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2（S）＜S2－。 Fe2＋　 Br－　 Fe2＋　 （4）先后规律及应用 2.价态规律 （1）价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S和H2S