第三章 第8讲 钠及其化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习配套课件（人教版）

化　学 第三章　 金属及其重要化合物 第8讲　钠及其化合物 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。 2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点1　钠的重要性质及应用 ➢ 对应学生用书P36 1.物理性质 钠是⁠⁠　银白　⁠色、有金属光泽的固体，质地⁠⁠　柔软　⁠，熔点低（⁠⁠　小　⁠于100℃），密度比水的⁠⁠　小　⁠，但比煤油的⁠⁠　大　⁠。 银白　 柔软　 小　 小　 大　 2.化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质： （1）与非金属单质（如O2、Cl2）反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 （2）与水反应 ①化学方程式：⁠⁠　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　⁠。 ②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 （3）与酸（如HCl）反应 离子方程式：⁠⁠　2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑　⁠，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑　 小 低 碱 （4）与盐（如CuSO4）溶液的反应 离子方程式：⁠⁠　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　⁠，⁠⁠　Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓　⁠。 3.制取、保存与用途 制取 化学方程式为⁠⁠　2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　⁠ 保存 通常保存在⁠⁠　石蜡油　⁠或⁠⁠　煤油　⁠中 用途 （1）钠钾合金（液态）用于原子反应堆的⁠⁠　导热　⁠剂； （2）作强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属（如钛）； （3）作电光源，制作高压钠灯 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　 Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓　 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　 石蜡油　 煤油　 导热　 易丨错丨易丨混 判断正误 （正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中。 （ × ） 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 （ × ） 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 （ × ） 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 （ × ） 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl⁠K↑＋NaCl。 （ × ） 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。 （ √ ） × × × × × √ 2.（2022·长春实验中学模拟）把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（　） A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 解析　 饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成 Mg（OH）2白色沉淀，C项正确；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与N反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。 答案　C ⁠ （1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （2）钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 考点2　氧化钠和过氧化钠 ➢ 对应学生用书P37 1.氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 氧元素化合价 ⁠⁠　－2　⁠价 ⁠⁠　－1　⁠价 色、态 ⁠⁠　白色固体　⁠ ⁠⁠　淡黄色固体　⁠ 阴、阳离子个数比 ⁠⁠　1∶2　⁠ ⁠⁠　1∶2　⁠ －2　 －1　 白色固体　 淡黄色固体　 1∶2　 1∶2　 名称 氧化钠 过氧化钠 是否为碱性氧化物 ⁠⁠　是　⁠ ⁠⁠　不是　⁠ 与水反应的化学方程式 ⁠　Na2O＋H2O2NaOH　⁠ ⁠　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　⁠ 是　 不是　 Na2O＋ H2O 2NaOH　 2Na2O2＋ 2H2O 4NaOH＋O2↑　 名称 氧化钠 过氧化钠 与CO2反应的化学 方程式　 ⁠⁠　Na2O＋CO2Na2CO3　⁠ ⁠⁠　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　⁠ 与盐酸反应的化学 方程式 ⁠⁠　Na2O＋2HCl2NO　⁠ ⁠⁠　2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O⁠ 用途 — 氧化