2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算： （1）生成气体的质量； （2）合金中铜的质量分数。 2．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： （1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （2）求图中A点的坐标：______。 （3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 3．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。 求①原混合物中氯酸钾的质量是多少? ②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体 ； （2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算： ①参加反应的CO2的质量为__________ 克； ②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．常见的铵态氮肥为硫酸铵，氯化铵，碳酸氢铵。 (1)NH4HCO3的相对分子质量是 。 (2)NH4HCO3中含氮量为 。 5．在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。 食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量： 。 氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量 。 6．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 7．铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如表实验： 实验内容 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 数据记录 30 588 3 上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。 请计算： (1)该铝铜合金中铜的质量分数是多少？ (2)稀硫酸中硫酸的质量为多少？ 8．向80g酸性CuSO4溶液（含H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。    （1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是______（填化学式）； （2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数； （3）计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。 9．小丽同学为了测定黄铜样品(铜、锌合金)中锌的质量分数，进行了如图实验。请回答下列问题： (1)第一次加入150g稀盐酸充分反应后______。 A．锌有剩余 B．盐酸有剩余 C．恰好完全反应 D．无法判断 (2)此黄铜样品中锌的质量为 (仅填写结果)。 (3)若将反应后的滤液a加入31.1g水，计算所得溶液中氯化锌的质量分数(写出计算过程)。 10．氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 计算： (1)硫酸是由_____种元素组成； (2)硫酸中氢、硫、氧的原子个数比为_____； (3)硫酸的相对分子质量为_____； (4)原混合物中Cu2O与Cu的质量比____(写出过程，结果用最简整数比表示) 11．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为Cl0H15ON，请计算： （1）麻黄碱中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 。 （2）麻黄碱中 元素的质量分数最小。 12．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。求： （1）样品中氢氧化钾的质量；_____________ （2）稀硫酸中溶质的质量分数。______________ 13．侯氏制碱法的主要反应如下：NaCl+CO2+NH3+