2024年中考化学专题复习：有关金属性质的计算

2024年中考化学专题复习：有关金属性质的计算 一、选择题 1．现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是 A．生成氢气的质量最多的是X B．相对原子质量最大的是X C．金属活动性最强的是X D．消耗硫酸的质量最多的是X 2．在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（　　） A．9gMg、9gAl B．20gCaO、20gCaCO3 C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3 3．取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 A．左边有剩余，右边无剩余 B．左、右两边均无剩余 C．左边无剩余，右边有剩余 D．无法判断 4．现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g  该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说 法正确的是 A．若混合物为 Fe、Cu、m 一定小于 0.2g B．若混合物为 Fe、Al、m 可能是 0.2g C．若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是 7.3% D．若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3% 5．向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B．若向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C．滤渣中一定含有铜和银 D．反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大 6．由两种金属组成的混合物5.6g与足量稀盐酸完全反应后得0.24g氢气，则该金属混合物的组成可能是 A．铁和锌 B．铝和镁 C．镁和锌 D．铁和铜 7．将m克Zn加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：①向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生；②滤液中可能含有Zn(NO3)2和AgNO3；③滤渣中可能含有3种物质；④滤液一定为浅绿色；⑤向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀产生，判断合理的个数为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn中的两种或多种组成。一定量该金属混合物与足量的稀硫酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的质量不可能是 A．2.4g B．2.7g C．5.6g D．6.5g 9．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液呈蓝色 C．c点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 10．某不纯的铁块5.6g 与足量盐酸完全反应放出0.18gH2，则铁块中含有的杂质可能是 A．镁 B．铝 C．钠 D．铜 二、实验题 11．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是 。 (2)若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是 或 。 (3)若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想： 猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 猜想二：Cu（NO3）2 上面猜想不合理的是 ，理由是 。 (4)猜想三： 。 (5)设计实验确认上面猜想 实验步骤 现象 结论 猜想三成立 12．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题： （1）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气． ①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）． ②生成氧气时，仪器A中发生的化学反应方程式是 ． ③实验室也可以用排水法收集氧气，其原因是 ． （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质为少量单质铁），所选仪器的连接顺序为：A→D1→E→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O；D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）