2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 【实验一】探究固体的组成 (1)生成白色滤渣甲的化学方程式为 。 (2)通过以上实验，可以确定原白色固体中一定含有的物质是 。（写化下同） 【实验二】进一步探究固体中是否含氯化钠。 【得出结论】：原固体中一定含NaCl (3)试剂X的化学式为 ，加入过量试剂X的目的是 。 (4)滤液C中一定含有的溶质有 。 2．Fe3O4粉末和铝粉混合可做铝热剂，铝热剂在轨道焊接等高温户外作业中能发挥重要作用。下图是氧化沉淀法生产铝热剂中Fe3O4粉末的流程简图。【资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】 (1)判断铁粉已完全反应的现象是 。 (2)操作Y的名称为 ，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （填名称），玻璃棒的作用是 。 (3)实验室在制备纯净的Fe（OH）2沉淀时，需要将吸有X剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是 。 (4)步骤②中涉及的反应方程式为 。 3．以电石渣【主要成分是，含少量CaCO3、SiO2】为原料制备高纯度CaCO3的流程如图： 已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。    （1）将电石渣粉碎的目的是 。 （2）酸浸槽中与盐酸发生反应的物质为 。 （3）沉淀池里加入的试剂X为 。（填序号） ANa2CO3溶液         BNaOH溶液        CNaC1溶液 （4）实验室用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应理论上可以制得二氧化碳的质量为 。 4．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。 Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下： （1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2 +2CO2 （2）反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。 A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃ （3）上述工艺流程中循环利用的物质是 ；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是 A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液 Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下： [资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。 [资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。 【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。 （4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为 。 （5）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为 。 （6）步骤I中，先通入氮气的目的是 。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、 （任写1条）。 【步骤II】制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。 【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。 （7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为 （8）该曲线中A段所表示物质的化学式为 。 （9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式 （请写出计算过程）。 5．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （1）目前