10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教新课标九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第二课时） 酸碱指示剂与常见的酸 1、把二氧化碳通入浸有紫色石蕊的小花中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？ ”酸“一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 HCl H2SO4 HNO3 “ 碱 ”在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 氨水(NH3·H2O)、氨气（NH3)也是一种常见的碱。 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色。 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。 温馨提示： 1、发生颜色改变的是指示剂，而不是酸、碱溶液。 2、不溶于水的酸和碱不能使指示剂变色。 3、能使石蕊变红的溶液一定显酸性（含H+），但不一定是酸；能使酚酞变红的溶液一定显碱性（含OH-），但不一定是碱。如Na2CO3溶液显碱性, （NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。 可用碳酸钠溶液或苏打水代替 作酸碱指示剂必须满足什么条件？ (1)人的胃液里含有盐酸（HCl）； (2)汽车电瓶里含有硫酸（H2SO4）； (3)食醋里含有醋酸(CH3COOH)，也叫乙酸； (4)酸雨里含有亚硫酸(H2SO3)，也可能含有硝酸(HNO3)。 (5)汽水里含有碳酸（H2CO3）。 氯化氢气体的水溶液 挥发出来的氯化氢气体，遇到空气中的水后，重新形成的盐酸小液滴。 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？（不考虑水的蒸发） 只有浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸就不具有吸水性。 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？（不考虑水的蒸发） 实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。这种通常叫做脱水作用，也说明浓硫酸具有脱水性（化学性质）。 稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！ 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（严禁将水加入到浓硫酸中！） 若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 一、酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 1、指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能确定是酸还是碱。 2、变色情况：（酸石红，碱石蓝，碱酚红、遇见中性均不变） 注意： 1、发生颜色改变的是指示剂，而不是酸、碱溶液。 2、不溶于水的酸和碱不能使指示剂变色。 3、能使石蕊变红的溶液一定显酸性（含H+），但不一定是酸；能使酚酞变红的溶液一定显碱性（含OH-），但不一定是碱。 二、常见的酸 1、浓盐酸（氯化氢气体的水溶液） 无色液体、具有刺激性气味、具有挥发性（瓶口白雾——盐酸小液滴）。 2、浓硫酸 无色油状液体、无气味、具有吸水性（可干燥出NH3以外的气体）、脱水性（炭化）。 ①稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（玻璃棒作用：搅拌散热、混匀） Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$