10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

酸性物质 引入新知 人教新课标九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 与 常见的酸 一、常见的酸碱指示剂: 我们已经知道，CO2与H2O反应生成的H2CO3使紫色石蕊试液变红；氨水能够使无色酚酞溶液变红。 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常简称指示剂。 指示剂变色规律 口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。 1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入 紫色的石蕊试液中，溶液颜色会由（ ）色变成（ ）色，若再加热，溶液颜色会由（ ）色变成（ ）色。 2.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知，柠檬汁显（ ）性。 填一填 紫 红 红 紫 酸 二、常见的酸 【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 ① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色； ② 比较它们与水的密度大小； ③ 打开瓶塞，观察发生的现象； ④ 闻一闻是否有气味。 1.几种常见的酸 （1）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有白雾生成 H2SO4 HCl 纯净、无色、液态 无色、油状、粘稠液体 无味 有刺激性气味 无现象 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 知识扩展 浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有很强的吸水性 有挥发性 ① 浓硫酸一般用于气体干燥： 不能干燥氨气，可干燥 O2、SO2； ②干燥时，气体从导管 通入瓶内。 a 因此，浓硫酸、浓盐酸能否敞口放置在空气中？ 【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？ 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 通过讨论可知： 实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。 密封 无 无 （3）浓硫酸的脱水性和腐蚀性 【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上，观察现象。 白纸变黑 木条变黑 布条变黑 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。 注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 （4）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 稀释口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸 水 （2）盐酸、硫酸有哪些用途？ ①金属表面除锈（洁厕灵）； ②人体胃液中含有盐酸，帮助消化； ③合成各种药物； ①金属表面除锈； ②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂； ”酸“一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 实验室里还有：盐酸________ 硫酸________ 硝酸________ HCl H2SO4 HNO3 酸溶液：阳离子全部是氢离子（H+） 生活中常见的酸 (1)人的胃液里含有 ； (2)汽车电瓶里含有 ； (3)食醋里含有 ，也叫 ； (4)酸雨里含有 ，也可能含有 。 (5)汽水里含有 。 盐酸 硫酸 硝酸 HCl H2SO4 CH3COOH 乙酸 H2SO3 HNO3 H2CO3 HCl H2SO4 HNO3 酸溶液：阳离子全部是氢离子（H+） 碱性物质 “ 碱 ”在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰（主要成分K2CO3）放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 碱溶液：阴离子全部是氢氧根离子（OH -）的溶液 能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。 酚酞 和 石蕊 酸性溶液、碱性溶液、中性溶液 酸碱指示剂 课堂小结 知识链接 酸的溶液：阳离子全部是氢离子（H+）的溶液。 酸性溶液：阳离子有氢离子（H+）的溶液。 碱的溶液：阴离子全部是氢氧根离子（OH -）的溶液。 碱性溶液：阴离子有氢氧根离子（OH -）的溶液。 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则(　 　) A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色 巩固练习 Lavf57.83.100 $$