2.3.2分子间的作用力 分子的手性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间的作用力 分子的手性 1 化学反应的实质：旧化学键的断裂的同时有新化学键的生成 复习 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力。 强 弱 “分子内” 分子间 学习目标 1.认识分子间存在的相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2.能说明分子间作用力对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 3.结合实例认识分子的手性对其性质的影响，能判断有机化合物分子是否具有手性。 4 1.范德华力及其对物质性质的影响 （1）概念：______间普遍存在的____________，它使得许多物质能以一 定的聚集态（固态和液态）存在。 （2）特征：范德华力很____，比化学键的键能小 个数量级。 （3）影响因素：分子的极性越大，范德华力越____； 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越____。 （4）对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的______性质，如熔、 沸点。组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点越____。 分子 相互作用力 弱 大 大 物理 高 知识点一 分子间的作用力 知识点一 5 2.氢键及其对物质性质的影响 （1）概念：由已经与________很大的原子形成共价键的________（如水分子 中的氢）与另一个________很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 （2）表示方法：氢键通常用 表示，其中 、 为___、___、___， “—”表示________，“…”表示形成的______。 氢键键长一般定义为 的长度，而不是 的长度。 电负性 氢原子 电负性 <m></m> <m></m> <m></m> 共价键 氢键 氢键、范德华力同时存在 知识点一 6 （3）特征 ①它不是化学键，而是一种较弱的作用力，比化学键的键能小 个数 量级，强度大小顺序为共价键___氢键___范德华力。 ②氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 .方向性： 三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方 向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 .饱和性：每一个 只能与一个 原子形成氢键，原因是 原子半径 很小，再有一个原子接近时，会受到 、 原子电子云的排斥。 <m></m> <m></m> <m></m> 氢键 知识点一 7 （4）分类：氢键可分为________氢键和________氢键两类。 存在________氢键， 存在________氢键。 （5）对物理性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 ．某些氢化物分子间存在氢键，如 、 、 等，使其熔、沸点 ______同族元素氢化物。 ．同分异构体中分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸 点____，如熔、沸点：邻羟基苯甲酸（ ） 对羟基苯甲酸 （ ）。 分子间 分子内 分子内 分子间 高于 高 ＜ 氢键 知识点一 8 ②对物质溶解度的影响 溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度______，如氨、甲醇、甲醛、甲 酸等____溶于水。 增大 易 ③对物质密度的影响 如图所示，在冰中水分子间以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 4个氢键—饱和性 正四面体—方向性 ④缔合分子 实验测得(H2O)n相对分子质量＞18 氢键 知识点一 9 生物大分子中氢键 知识点一 3.溶解性 温度、压强 （1）“相似相溶”的规律 ①非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。 例如，蔗糖和氨____溶于水，____溶于四氯化碳；萘和碘____溶于四氯化 碳，____溶于水。 非极性 极性 易 难 易 难 ②分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越____。例如，乙醇能与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 好 C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近； 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)的烃基较大…… 憎水基团 知识点一 11 3.溶解性 （1）“相似相溶”的规律 ②分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越____。例如，乙醇能与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 好 C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近； 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)的烃基较大…… 憎水基团